Ikatan hidrogen, juga dikenal sebagai ikatan jembatan hidrogen , adalah jenis ikatan yang ditemukan dalam gaya antarmolekul , yang merupakan jenis gaya tarik menarik yang ada antara molekul zat kovalen, menjadi ikatan hidrogen, jenis elektrostatik dipol-dipol tertentu. interaksi , yang terjadi antara atom hidrogen yang dibentuk oleh ikatan kovalen yang sangat terpolarisasi, dan atom kecil yang bersifat elektronegatif kuat, seperti halnya F, O dan N.
Dapat dikatakan bahwa ikatan hidrogen adalah Gaya dipol-dipol Van der Waals , tetapi sifatnya sangat kuat, tetapi masih lebih lemah daripada ikatan kovalen atau ikatan ion normal..
Energi rata-rata ikatan hidrogen rendah, misalnya dalam air, OH memiliki energi ikatan antarmolekul sekitar 20 KJ.mol ^ -1, sedangkan energi ikatan kovalen OH adalah sekitar 460 KJ. mol^ -1. Namun, ini jauh lebih tinggi daripada interaksi dipol-dipol normal, ini dijelaskan oleh fakta bahwa zat yang memiliki ikatan hidrogen memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi.
Titik didih air sangat tinggi, karena dengan memperhatikan strukturnya, kita melihat bahwa setiap atom membentuk ikatan hidrogen, sedangkan setiap atom oksigen, karena memiliki dua pasang elektron yang tidak ditemukan. ikatan hidrogen. Dengan cara ini, molekul air, H2O, sangat stabil dan terikat secara tetrahedral pada empat molekul di dekatnya.
Kasus air mungkin yang paling mudah, sejauh menyangkut ikatan hidrogen, karena ia terdiri dari dua atom hidrogen dan satu oksigen, dan dua molekul air kemudian dapat membentuk ikatan hidrogen di antara mereka., yang dikenal sebagai dimer air.. Fakta ini dapat diulang dengan cara yang sama, hingga empat molekul air, dua melalui pasangan bebas, dan dua lagi berkat atom hidrogen.
Jika molekul air disatukan oleh gaya Van de Waals, alih-alih ikatan hidrogen, air, seperti yang kita ketahui, pada suhu kamar akan menjadi gas.
Hidrida kovalen sederhana ada sebagai molekul terisolasi, yang ada di antara mereka, jenis gaya kohesi Van de Waals, yang membuat mereka sangat lemah, kurang dalam kasus: H2O, NH3, dan HF . Ini dijelaskan oleh nilai titik leleh dan titik didih, serta panas penguapan.
Hidrida golongan IV, V, dan VII berfungsi sebagai referensi, karena menunjukkan variasi yang cukup kontinu, umumnya jika berat molekul unsur meningkat, titik didih leleh dan panas penguapan juga meningkat, namun, jelas terlihat bahwa dalam kasus H2O, NH3 dan HF, ini tidak terpenuhi, karena nilainya jauh lebih tinggi daripada molekul lainnya, berat molekulnya adalah 18, 17, dan 20 gr / mol, masing-masing.
Dari fakta ini kita dapat menyimpulkan bahwa ada gaya antarmolekul yang jauh lebih kuat, yaitu ikatan hidrogen, yang bertipe H ^ +….H ^ -, di mana unsur X sangat elektronegatif, dan memiliki elektron tunggal berpasangan.
Secara umum, jika kita mengacu pada senyawa-senyawa tersebut di atas, H2O, NH3 dan HF, kita dapat menyimpulkan bahwa, dengan meningkatnya jumlah ikatan hidrogen, H2O, NH dan HF, titik didih leleh dan panas penguapan juga akan meningkat.., meskipun nilai berat molekul tidak terlalu terlihat.
Ikatan hidrogen terjadi baik dalam molekul anorganik, seperti air, atau dalam molekul organik, seperti DNA .