Aturan Hund memprediksi keadaan stabil suatu atom memiliki sejumlah besar elektron tidak berpasangan (konfigurasi putaran tinggi). Keadaan dasar diberikan oleh istilah, 2S + 1LJ,
Dimana, superscript (2S +1) adalah multiplisitas maksimum, L adalah momentum sudut orbital total dan J adalah momentum sudut total yang timbul dari kopling antara spin dan momentum sudut orbital.
J akan sama dengan (L + S) untuk orbital degenerasi lebih dari setengah terisi dan (L -S) untuk orbital degenerasi yang sama & kurang dari setengah terisi.
ü Untuk karbon dengan nomor atom 6, konfigurasi elektronnya adalah 1s22s22p2.
orbital p berdegenerasi dengan tiga sub orbital, dengan bilangan kuantum magnetik yang berbeda. Kedua elektro dapat menempati orbital ini, dalam banyak hal, tunduk pada prinsip pengecualian Pauli.
Ada tiga kemungkinan keadaan yang sesuai dengan tiga nilai ‘L’ positif dan di antaranya keadaan dasar memiliki simbol istilah 3P2.
|
Jumlah elektron tidak berpasangan |
S |
2S + 1 |
L |
J |
Ketentuan |
Keadaan dasar |
|||
|
0 |
0 |
1 |
2 |
1 |
1D1 |
3P2 |
||
|
2 |
1 |
3 |
1 |
3P2 |
||||
|
2 |
1 |
3 |
0 |
3 |
3S3 |