Keseimbangan redoks

(Kependekan dari oksidasi-reduksi) Reaksi redoks mencakup semua reaksi kimia yang bilangan oksidasinya (keadaan oksidasi) atomnya berubah.

Ini dapat berupa proses redoks sederhana, seperti oksidasi karbon untuk menghasilkan karbon dioksida (CO 2) atau reduksi karbon dalam hidrogen untuk menghasilkan metana (CH 4), atau proses yang kompleks, seperti oksidasi gula ( C 6 H 12 O 6) dalam tubuh manusia melalui serangkaian proses transfer elektron yang kompleks.

Istilah ini berasal dari dua konsep red uction dan idation ox. Dapat dijelaskan secara sederhana:

Oksidasi adalah hilangnya elektron atau peningkatan bilangan oksidasi suatu molekul, atom, atau ion.

Reduksi adalah perolehan elektron atau penurunan bilangan oksidasi suatu molekul, atom, atau ion.

Meskipun cukup untuk banyak tujuan, deskripsi ini tidak sepenuhnya benar. Oksidasi dan reduksi dengan benar mengacu pada perubahan bilangan oksidasi – transfer elektron yang sebenarnya tidak dapat terjadi. Oleh karena itu, oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu menyebabkan perubahan bilangan oksidasi, tetapi ada banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai “redoks” bahkan ketika transfer elektron tidak terjadi (seperti yang melibatkan ikatan kovalen).

-Tidak ada reaksi redoks, yang tidak melibatkan perubahan dalam tuduhan formal, yang dikenal sebagai metatesis reaksi.

Oksidator

Oksidator biasanya adalah unsur atau zat kimia dengan unsur-unsur dalam bilangan oksidasi (misalnya, H 2 O 2, MnO -4, CrO 3, Cr 2 O 2 a7, OsO 4) zat atau unsur yang dapat memiliki satu atau dua elektron tambahan dengan oksidasi suatu unsur atau zat (S, F, Cl, Br).

Pereduksi

Zat yang memiliki kemampuan mereduksi zat lain dikatakan pereduksi dan dikenal sebagai zat pereduksi, pereduksi, atau pereduksi. 

Artinya, elektron mentransfer reduksi ke zat lain, dan karenanya teroksidasi. Karena “menyumbangkan” elektron, ia juga dikenal sebagai donor elektron. Donor elektron juga dapat membentuk kompleks transfer muatan dengan reseptor elektron.

Pereduksi kimia sangat beragam. Logam unsur elektropositif, seperti litium, natrium, magnesium, besi, seng, aluminium, karbon, adalah zat pereduksi yang baik.

Logam-logam ini dengan mudah menyumbangkan atau melepaskan elektron. Reagen transfer hidrida, seperti NaBH4 dan LiAlH4, banyak digunakan dalam kimia organik, terutama dalam mereduksi senyawa karbonil menjadi alkohol.

Metode reduksi lainnya terdiri dari penggunaan gas hidrogen (H2), dengan katalis paladium, platina atau nikel. Reduksi katalitik ini terutama digunakan dalam reduksi karbon-karbon atau ikatan rangkap tiga.

Scroll to Top