The hidrokarbon jenuh adalah senyawa kimia yang terbentuk secara eksklusif oleh atom karbon dan hidrogen . Senyawa ini diperoleh dengan distilasi fraksional, dari minyak atau gas alam.
Hidrokarbon jenuh adalah hidrokarbon alifatik yang semua atom karbonnya dihubungkan oleh ikatan tipe sederhana. Jenis hidrokarbon ini mengikuti rumus umum, CnH2n + 2, di mana “n” mengacu pada jumlah karbon yang membentuk molekul.
Hidrokarbon jenuh diberi nama sesuai dengan jumlah atom karbon dalam rantai yang membentuk molekul, menambahkan akhiran -ano.
Contoh:
- Metana → CH3
- Etana → CH3-CH3
- Propana → CH3-CH2-CH3
- Butana → CH3-CH2-CH2-CH3
- Pentana → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Deret senyawa ini juga dikenal sebagai deret homolog , karena, meskipun setiap molekul terdiri dari jumlah atom karbon yang berbeda, mereka semua memiliki gugus fungsi yang sama .
Ketika hidrokarbon kehilangan hidrogen, ia membentuk apa yang dikenal sebagai radikal l. Radikal akan dinamai sama dengan hidrokarbon asalnya, tetapi mengubah akhiran -anus, dengan -ilo, jika kita menamai radikalnya saja, atau dengan akhiran -il, dalam kasus penamaan seluruh menggabungkan.
Contoh:
- Metil → CH3
- Etil → CH3CH2
- Propil → CH3CH2CH2
Hidrokarbon rantai cabang diberi nama mengikuti beberapa aturan sederhana:
- Rantai terpanjang dipilih sebagai rantai dasar.
- Kami memberi nomor karbon mulai penomoran dari bagian yang paling dekat dengan cabang.
- Cabang-cabang akan diberi nama dalam urutan abjad, menempatkan karbon di mana mereka dilampirkan dalam nomor. Radikal akan menjadi nama depan dalam molekul. Contoh: 3-etil, 2,5-dimetilheptana
Ada juga hidrokarbon jenuh siklik , di mana semua atom karbon terikat pada setidaknya dua karbon. Hidrokarbon ini mengikuti rumus umum, CnH2n, diberi nama dengan cara yang sama seperti hidrokarbon yang memiliki rantai terbuka tetapi dengan awalan –siklus sebelum namanya.
Sifat – sifat hidrokarbon jenuh terutama:
- Titik leleh dan titik didih tergantung pada jumlah atom karbon yang membentuk rantai, ini memiliki nilai yang lebih tinggi dan lebih tinggi dengan meningkatnya jumlah karbon. Titik didih dan titik leleh terendah sesuai dengan hidrokarbon rantai bercabang.
Contoh:
metana → titik leleh = 184ºC, titik didih = 164 C
n-butana → titik leleh = 138 C, titik didih = 0,5ºC
- Hidrokarbon jenuh tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik (benzena, eter, dll.)
- Mereka memiliki sedikit reaktivitas kimia, karena ikatan CH mereka sangat stabil. Ketika kondisi yang sesuai ditemukan, jenis reaksi berikut dapat terjadi:
– Pembakaran : Reaksi pembakaran adalah yang paling penting dalam hidrokarbon jenuh, karena hidrokarbon ini digunakan sebagai bahan bakar, karena mampu melepaskan sejumlah besar energi. CO2 dan air selalu dilepaskan selama pembakaran.
Contoh: reaksi pembakaran butana:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2,640 KJ / mol
– Cracking : ini adalah proses penguraian hidrokarbon jenuh menjadi hidrokarbon lain yang lebih kecil, yaitu dengan jumlah karbon yang lebih sedikit. Bila reaksi ini terjadi dengan panas disebut perengkahan termal, bila dilakukan dengan katalis disebut perengkahan katalitik. Cracking digunakan untuk memperoleh bensin dari fraksi minyak yang memiliki bobot lebih besar.
– Halogenasi : Dalam jenis reaksi ini, hidrogen dari hidrokarbon digantikan oleh unsur halogen.
Hidrokarbon jenuh berasal dari minyak dan gas alam, meskipun mereka juga dapat disintesis di laboratorium. Salah satu cara yang paling sering digunakan untuk memperoleh hidrokarbon adalah penambahan hidrogen pada ikatan rangkap yang dimiliki alkena, atau ikatan rangkap tiga dari alkuna. Reaksi ini selalu terjadi dengan adanya katalis seperti paladium atau nikel, untuk menghasilkan hidrokarbon (alkana) dengan kerangka karbon dan ikatan tunggal.