Reaksi Benzena

The Benzene adalah hidrokarbon milik keluarga dari aromatik, jenis tak jenuh ganda, yang mengikuti rumus molekul umum C6H6. Strukturnya berbentuk seperti cincin heksagonal yang khas, yang dikenal sebagai benzena atau cincin aromatik.

Reaksi yang paling umum dalam Benzena adalah reaksi substitusi aromatik , yang dapat terjadi mengikuti tiga jenis jalur yang berbeda, yaitu:

  • Elektrofilik
  • nukleofilik
  • Radikal bebas

Reaksi substitusi elektrofilik:

Jenis reaksi ini mengikuti serangkaian langkah:

-Pertama elektrofil dihasilkan , menghasilkan reaksi kesetimbangan dengan adanya katalis .

– Elektrofil menyerang inti aromatik. Proses ini terjadi secara perlahan dan menentukan kecepatan reaksi.

– Proton hilang, yang diburu oleh akseptor proton, sehingga menimbulkan produk pengganti. Langkah ini terjadi dengan cepat.

The reaksi Benzene dari substitusi aromatik adalah:

  • Nitrasi Benzena:

Reaksi monosubstitusi Dalam hal ini, asam nitrat, sendiri, atau dicampur dengan asam sulfat (campuran sulfonat, terdiri dari tiga bagian asam sulfat untuk satu bagian asam nitrat), menghasilkan produk turunan nitrasi dengan substitusi. Sulfur mengambil air yang dihasilkan dalam nitrasi, menyerapnya karena memiliki peran sebagai agen dehidrasi yang kuat, menghindari produksi reaksi terbalik. Campuran sulfonitrik bereaksi dengan benzena pada suhu sekitar 50-60ºC. Pada suhu yang lebih tinggi, disubstitusi akan terjadi.

C6H6 + HONO2 (H2SO4) → C6H5NO2 (nitrobenzena) + H2O

  • Halogenasi benzena:

Baik klorin dan bromin menghasilkan turunan dengan substitusi hidrogen benzena, menghasilkan apa yang dikenal sebagai aril halida.

Klorobenzena: C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

Bromobenzena: C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

Reaksi halogenasi disukai oleh suhu rendah, dengan adanya katalis, seperti besi atau asam Lewis, agar dapat mempolarisasi halogen untuk menghasilkan reaksi. Seperti nitrasi, halogenasi juga merupakan reaksi monosubstitusi.

  • Sulfonasi Benzena:

Itu terjadi ketika benzena diperlakukan dengan asam sulfat (dicampur dengan SO3) untuk membentuk senyawa lain, menjadi jenis reaksi reversibel.

C6H6 + HOSO3H (SO3) → C6H5SO3H (asam Benzenasulfonat) + H2O

  • Alkilasi Friedel-Crafts (sintesis):

Benzena direaksikan dengan alkil halida, dengan adanya katalis (umumnya asam Lewis seperti aluminium klorida), membentuk senyawa homolog. Ini adalah reaksi penting, karena memungkinkan gugus alkil untuk dimasukkan dalam cincin aromatik.

C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl

  • Alkilasi Benzena oleh alkohol:

Tert-butilbenzena adalah produk reaksi antara tert-butil alkohol dan benzena (dengan adanya asam sulfat).

  • Alkilasi benzena dengan alkena:

Jika alkena bersentuhan dengan benzena, dengan adanya katalis tipe asam, alkilasi akan terjadi.

  • Pembakaran:

Benzena sangat mudah terbakar, dan menghasilkan karakteristik nyala api dari semua senyawa aromatik, karena banyaknya karbon dalam strukturnya.

C6H6 + 15/2 O2 → 6CO2 + 3H2O

  • Hidrogenasi:

Melalui katalisis , inti benzena mengikat enam atom hidrogen, sehingga membentuk sikloheksana, menjaga rantai tetap tertutup.

Related Posts