Penempatan berurutan dari setengah reaksi kimia mengikuti urutan sesuai dengan nilai yang memiliki potensial reduksi standar (εº), memberi kita pilihan untuk dapat membuat perbandingan gaya relatif yang dimiliki oleh berbagai spesies, apakah oksidatif atau pereduksi, sangat berguna untuk menentukan atau menghitung arah terjadinya reaksi tipe redoks .
Ketika kita memasukkan kawat logam tembaga ke dalam larutan perak nitrat (AgNO3) berair, reaksi tipe redoks terjadi. Namun demikian, ketika kami memasukkan kawat yang terbuat dari logam lain, seperti perak, dalam larutan tembaga (II) nitrat, kami tidak melihat jenis reaksi apa pun.
Cu (s) + 2 Ag + (aq) → Cu2 + (aq) + 2 Ag (s)
Ini terjadi karena reaksi sebelumnya lebih disukai secara termodinamika, dan bukan sebaliknya. Spontanitas reaksi ini disebabkan oleh fakta bahwa tembaga adalah zat pereduksi yang lebih kuat daripada perak dan bahwa ion perak adalah oksidator yang lebih kuat daripada ion Cu2 +. Namun, untuk menghitung kekuatan relatifnya, tidak perlu merancang eksperimen laboratorium, karena nilai potensial reduksi standar dapat digunakan untuk tujuan ini.
Gaya yang diberikan oleh spesies jenis oksidan berhubungan langsung dengan nilai potensial reduksi standarnya, karena semakin positif potensial standar, semakin besar kecenderungannya untuk mereduksi, jadi kita akan mengatakan bahwa ia akan menjadi oksidan, jauh lebih kuat. Inilah alasan mengapa kekuatan spesies pengoksidasi cenderung meningkat ketika seseorang turun dalam tabel klasifikasi oksidan dan zat pereduksi. Jadi, misalnya, ion Li + memiliki potensial reduksi standar yang cukup negatif, yang membuat kita melihat bahwa ia memiliki kecenderungan yang sangat kecil untuk mereduksi; karenanya dikatakan sebagai oksidan yang cukup lemah. Oksidan yang paling kuat dalam hal kekuatan adalah yang terletak di tabel di akhir, di bawah, seperti yang terjadi misalnya dengan molekul fluor.
Dengan cara yang sama kita dapat menjelaskan gaya peredam. Semakin negatif potensial standarnya, semakin besar kecenderungannya untuk teroksidasi, sehingga akan dianggap sebagai zat pereduksi yang lebih kuat. Kekuatan mengurangi spesies meningkat saat Anda naik ke tabel peringkat. Jadi kita dapat berbicara tentang logam alkali seperti lutium, kalium atau natrium antara lain, yang ditempatkan di atas meja, karena itu cukup kuat mereduksi. Di sisi lain, reduksi terlemah dapat ditemukan di ujung tabel.
Jika kita mengetahui kekuatan relatif dari spesi yang terlibat dalam suatu reaksi, apakah mereka mengoksidasi atau mereduksi, menjadi mungkin untuk menghitung, atau bahkan memprediksi, arah reaksi yang akan berlangsung ketika itu terjadi. Misalnya, dalam reaksi berikut, hanya satu yang spontan, karena masing-masing reaksi adalah kebalikan dari yang lain:
Fe2 + + Zn → Fe + Zn2 +
Fe + Zn2 + → Fe2 + + Zn
Untuk mengetahui mana yang merupakan reaksi spontan, perlu diketahui potensial reduksi standar dari setengah reaksi yang terlibat dalam proses tersebut, yaitu Zn2 + / Zn = -0,76 V, dan Fe2 + / Fe = – 0,44 V. Seng merupakan reduktor yang lebih kuat dari besi, oleh karena itu seng dapat mereduksi Fe2 + menjadi Fe, hal ini merupakan reaksi yang akan terjadi secara spontan.