The Tabel Periodik kelompok, mengatur dan membagi unsur-unsur kimia sesuai dengan sifat dan karakteristik mereka. Sudah pada awal abad ke-19, jumlah unsur kimia yang diketahui cukup besar sehingga memerlukan semacam urutan atau klasifikasi, untuk memudahkan studi dan pemahaman tentang sifat-sifat yang berbeda.
Hampir sejak awal ditemukan bahwa unsur-unsur dapat dikelompokkan berdasarkan rumpun unsur-unsur, karena banyak yang memiliki banyak kesamaan satu sama lain, disimpulkan bahwa pasti ada suatu hukum alam yang mengelompokkan dan menghubungkannya. Penyelidikan undang-undang ini penuh dengan berbagai upaya, yang umumnya didasarkan pada dua kriteria penting:
- Kesamaan sifat fisika dan kimia unsur-unsur, serta senyawanya.
- Hubungan antara sifat dan karakteristik setiap atom, terutama dengan massa atom
Ada beberapa upaya, yang patut disebutkan, seperti triad Böbereiner pada tahun 1817, oktaf Newlands pada tahun 1866, atau sekrup telurik Charcourtois pada tahun 1862.
Ilmuwan Rusia D. Mendeleiev dan ilmuwan Jerman L. Meyer, mempresentasikan Tabel Periodik mereka yang terkenal secara terpisah pada tahun 1869 dan 1870.
Urutan periodik Mendeleev lebih rumit daripada urutan Meyer, dan didasarkan pada urutan unsur-unsur dari yang paling kecil hingga yang terbesar, menurut massa atomnya dan kesamaan sifat.
Beginilah cara dia mengurutkan unsur-unsur dalam garis horizontal, di mana massa atom tumbuh dari kiri ke kanan, dan membentuk kolom secara vertikal, mengelompokkan unsur-unsur menurut kesamaan sifat mereka. Mendeleev menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur menanggapi beberapa hukum, hukum periodik, yang masih belum diketahui.
Pencarian hukum ini membuatnya mempertaruhkan prediksinya, yang seiring waktu, dikonfirmasi sebagai benar. Dia mengubah nilai massa atom unsur-unsur seperti indium, berilium dan uranium, memberi mereka nilai lain yang dia anggap lebih baik, agar dapat mengklasifikasikannya dengan lebih mudah sesuai dengan sifat-sifatnya.
Dia juga mengubah urutan beberapa massa atom sehingga unsur-unsur dikelompokkan dengan yang lain dengan karakteristik yang sama. Ini terjadi, misalnya, dengan telurium-yodium atau kobalt-nikel.
Semua ini membuatnya meninggalkan celah di tabel, yang dia asumsikan berhubungan dengan unsur yang belum ditemukan, tetapi dia sudah bisa memprediksi sifat-sifatnya. Ini adalah kasus untuk unsur-unsur seperti galium, germanium atau skandium.
Klasifikasi yang disajikan oleh Mendeleev dan Meyer mengalami banyak modifikasi dari waktu ke waktu, tetapi meskipun demikian, klasifikasi tersebut mempertahankan kriteria utama, yaitu menganggap massa atom sebagai kriteria pengurutan, meskipun itu berarti menempatkan beberapa unsur di luar tempat logisnya untuk mengurutkannya menurut untuk properti mereka.
Tidak diketahui mana yang akan menjadi sifat esensial yang menjadi dasar hukum periodik, tetapi itu berarti bahwa sifat kimia unsur-unsur dan massa atomnya harus dicocokkan, meskipun ini menyiratkan pengaturan yang tidak sepenuhnya koheren.
Pertanyaan ini tetap tidak terjawab sampai tahun 1914, ketika H. Moseley , mendefinisikan nomor atom unsur, dan memverifikasi bahwa jika penempatan dilakukan dengan meningkatkan urutan nomor atom, semua unsur ditempatkan di tempat yang logis mengikuti kriteria kesamaan dari properti.
The hukum periodik saat ini dinyatakan sebagai:
“Ketika unsur ditempatkan dalam meningkatkan urutan nomor atom mereka, pengulangan berkala sifat fisik atau kimia tertentu dari mereka berlangsung”
Periodisitas dalam sifat kimia unsur, berfokus pada konfigurasi elektronik , mengulangi ini secara berkala.
Sifat fisika dan kimia yang berulang dengan keteraturan terbesar di seluruh golongan dan periode adalah: jari-jari atom dan ion, energi ionisasi, afinitas elektronik, keelektronegatifan, dan sifat logam.
The Tabel Periodik saat ini , kita berutang kepada Paneth dan Werner . Di dalamnya, unsur-unsur yang diketahui sejauh ini diklasifikasikan dalam urutan kenaikan nomor atomnya, didistribusikan dalam delapan belas kolom (disebut golongan) dan tujuh baris, yang disebut periode. Seluruh Tabel disusun menurut konfigurasi elektronik , yang benar-benar bertanggung jawab atas sifat-sifat unsur.
Periode diklasifikasikan dengan nomor korelatif dari 1 sampai 7, di mana unsur-unsur semakin bervariasi perilakunya, dari logam ke non-logam, selalu berakhir dengan gas mulia.
Gugus-gugus tersebut juga dinyatakan dengan bilangan berurutan, mulai dari 1 hingga 18.
Unsur-unsur yang menyusun setiap golongan umumnya memiliki sifat kimia yang serupa, karena semuanya bertepatan dalam konfigurasi elektronnya.
- Golongan 1 dan 2 sesuai dengan unsur logam
- Golongan 3 sampai 12 ditempati oleh logam transisi
- Golongan 13 sampai 17 tersusun atas nonlogam dan semilogam
- Golongan 18 terdiri dari gas mulia.
Golongan 1, 2, dan 13 sampai 18 terdiri dari unsur-unsur yang disebut unsur perwakilan. Beberapa kelompok ini diberi nama khusus:
- Grup 1 → Alkali
- Grup 2 → Tanah alkalin
- Grup 16 → Kalkogen
- Golongan 17 → Halogen
- Golongan 18 → Gas mulia
Di antara logam transisi adalah unsur yang dikenal sebagai “tanah jarang” atau logam transisi internal: lantanida dan aktinida . Mereka biasanya ditempatkan dalam dua baris dari empat belas kolom yang terpisah dari sisa tabel.