Seperti yang kita ketahui, atom terikat satu sama lain untuk melengkapi kulit valensinya. Mengingat, kulit valensi adalah lapisan terakhir dari elektrosfer atom dan dianggap lengkap jika memiliki delapan elektron (untuk atom dengan lebih dari satu kulit) atau dua elektron (untuk atom dengan hanya satu kulit).
Jadi, selama lapisannya belum lengkap, dia akan menautkan ke orang lain untuk mencoba menyelesaikannya.
Sebuah atom dengan kulit valensi yang tidak lengkap mendekati atom lain yang tidak lengkap dan mengusulkan “masyarakat elektronik”. Jika salah satu dari mereka lebih kuat dari yang lain, ia akan mencuri elektron yang diperlukan dan tidak akan membiarkan “pasangannya” membaginya. Jika perbedaan kekuatan ini tidak begitu besar, terlepas dari apakah yang satu mencoba mencuri yang lain, mereka tidak akan dapat dipaksa untuk berbagi elektron dalam masyarakat yang lebih “adil”.
Kekuatan atom
Kecenderungan atau gaya yang dimiliki atom untuk menangkap elektron disebut elektronegativitas. Kemudian kita memahami sebagai kuat (dalam artikel ini) sebuah atom yang memiliki elektronegativitas tinggi dan sebagai lemah atom dengan elektronegativitas rendah. Fluor adalah yang terkuat dan fransium yang terlemah.
Jenis Tautan
Ketika atom kuat (dengan keelektronegatifan tinggi) berikatan dengan atom lemah (dengan keelektronegatifan rendah) terjadi transfer elektron definitif dari yang terlemah ke yang terkuat.
Jika kita mengeluarkan elektron dari sebuah atom, itu tidak lagi netral, karena ketidakseimbangan antara jumlah proton dan elektronnya. Ketika sebuah atom kehilangan elektron, ia memiliki lebih banyak proton daripada elektron dan muatannya menjadi positif.
Jika atom ini memperoleh elektron, ia juga akan melihat ketidakseimbangan muatan dan karena ia akan memiliki lebih banyak elektron daripada proton, ia akan menjadi negatif secara elektrik. Sebuah atom yang berhenti menjadi netral secara listrik, menjadi positif atau negatif mulai disebut Ion.
Dengan mendekati atom elektronegativitas tinggi ke atom rendah, ia menangkap elektron mengubah ion negatif dan mengubah elektron lainnya menjadi ion positif.
Karena muatan listrik yang berlawanan menarik satu sama lain, mereka akan terikat oleh gaya tarik elektromagnetik dan jenis ikatannya disebut “Ikatan Ion”.
Jika kita mendekati dua atom elektronegativitas yang kuat, satu tidak memiliki kekuatan untuk menangkap elektron yang lain secara permanen. Yang satu menangkap elektron, tetapi yang lain berhasil mendapatkannya kembali dan juga mengambil elektron ekstra dari “pasangannya”. Pertukaran ini berulang membuat pasangan elektron (satu dari setiap atom) tetap mengorbit dua atom.
Penting untuk dicatat bahwa dalam hal ini tidak ada pembentukan ion. Jenis ikatan ini, di mana tidak ada transfer elektron yang pasti dan jika pasangannya digunakan bersama, dan disebut “ikatan kovalen”.
Siapa yang kuat dan siapa yang lemah
Non-logam dianggap kuat dan Logam lemah. Lokasi dalam Tabel Periodik.
Nonlogam datang dalam bentuk cair, gas atau padat. Nonlogam bukanlah penghantar panas dan listrik yang baik dan tidak dapat dibentuk. Karakteristik terakhir ini disebabkan oleh fakta bahwa, ketika hadir dalam keadaan padat, fragmen non-logam, tidak mungkin untuk mengubahnya menjadi objek.
Contoh:
O 2 (Oksigen molekuler) – Nonlogam dengan nonlogam = Ikatan Kovalen
CO 2 (karbon dioksida) – Nonlogam dengan nonlogam = Ikatan Kovalen
H 2 O (Air) – Nonlogam dengan Nonlogam = Ikatan Kovalen
CH 4 (Metana) – Nonlogam dengan Nonlogam = Ikatan Kovalen
Al 2 O 3 (Aluminium Oksida) – Logam dengan Non-Logam = Ikatan Ion
NaCl (Natrium Klorida) – Logam dengan Non-Logam = Ikatan Ion
PbI (Timbal Iodida) – Logam dengan Non-Logam = Ikatan Ion
FeS (Besi Sulfat) – Logam dengan Non-Logam = Ikatan Ion
Apakah ada jenis tautan lain?
Ya, ada juga ikatan logam dan bahkan jenis ikatan kovalen khusus yang disebut ikatan kovalen koordinat.
meringkas
Logam dengan Non-Logam = Ikatan Ion
Tanpa Logam Tanpa Logam = Ikatan Kovalen
Ikatan Ion = Transfer definitif elektron, pembentukan ion.
Ikatan Kovalen = Berbagi pasangan elektron yang mengorbit bersama.