Titrasi redoks, juga dikenal sebagai titrasi oksidasi-reduksi, atau titrasi redoks, adalah teknik analisis yang sering digunakan untuk mengetahui konsentrasi larutan zat pengoksidasi atau pereduksi. Ini adalah jenis titrasi yang didasarkan pada reaksi redoks, yang terjadi antara analit atau zat yang tidak kita ketahui konsentrasinya, dan zat yang dikenal sebagai titran .
Seringkali, dalam jenis titrasi ini, berguna untuk menggunakan indikator redoks , yang berubah warna, untuk memberi tahu kami kapan akhir proses akan tiba. Dengan demikian, zat-zat yang ikut serta mengalami perubahan warna yang membuat titik tercapainya kesetimbangan terlihat (dalam jumlah mol), antara oksidator dan reduktor.
Dalam titrasi redoks , potensial listrik diukur dalam volt , sebagai ukuran bagaimana transfer elektron terjadi antara zat pereduksi dan oksidan . Untuk ini, elektroda khusus digunakan yang terhubung ke potensiometer. Ketika Anda mendekati titik ekivalen atau titik akhir penilaian yang dimaksud, Anda akan melihat perubahan yang agak mendadak pada potensi yang disebutkan.
Instrumen yang berbeda digunakan untuk proses eksperimen, seperti buret , gelas kimia , pipet, termos, dll.
Potensial listrik yang dihitung, jika kita menyatakannya sebagai fungsi volume yang telah kita tambahkan (zat titran), representasi kurva titrasi, atau juga dikenal sebagai kurva titrasi, tercapai, di mana titik ekivalen diwakili dalam en titik belok grafik.
Dalam semua titrasi redoks, ekspresi berikut harus diberikan:
Suara. Moks. jumlah e ^ – won = V bersih. Tuan. jumlah e ^ – per.
Oleh karena itu, Vox, mengacu pada volume zat pengoksidasi yang ada.
Mox, adalah molaritas oksidan.
Vred, mengacu pada volume zat pereduksi Mred, adalah molaritas zat
pereduksi.
Sebagai contoh:
Jika kita ingin membuat titrasi sebanyak 25 ml. Dari larutan Fe ^ 2 + yang tidak diketahui konsentrasinya, menggunakan larutan Ce ^ 4 + (0,35 mol / L), mengikuti persamaan:
Fe ^ 2 + + Ce ^ 4 + → Fe ^ 3 + + Ce ^ 3 +
Jika titik ekivalen volume larutan adalah 20 ml, kita peroleh:
Suara. Moks. jumlah e ^ – menang = Vred. Tuan. Jumlah e ^ – hilang
20 ml. 0,35 mol/L. 1 = 25ml. Tuan. satu; Mred = 0,28 mol / L
The titrasi redoks , diklasifikasikan menjadi dua kelompok:
- Oksidimetri
- Reduktometri
Oksidimetri:
Ini adalah evaluasi, di mana zat pengoksidasi adalah titran. Jadi, zat pengoksidasi dapat berupa garam apa saja yang memiliki ion permanganat, bromat, iodat, serium (IV) ^ 2 atau dikromat.
Reduksimetri:
Dalam titrasi jenis ini, zat yang bertindak sebagai zat pereduksi adalah titran, seperti ion iodida atau besi (III). Evaluasi ini jauh lebih jarang digunakan daripada oksidametri.
Oksidimetri dapat berupa:
- Permanganometri: reaksi yang berlangsung dalam media asam, menjadi salah satu evaluasi yang paling banyak digunakan. Ini memiliki karakteristik warna ungu karena ion permanganat menjadi ion mangan (II), fakta yang membuat penggunaan indikator warna tidak berguna.
- Iodimetri: Reaksi di mana yodium berpartisipasi sebagai zat pengoksidasi, yang berguna untuk penilaian zat tipe tiosulfat.
- Cerimetry: Dilakukan dalam media asam, garam Cerium (IV) memiliki karakter pengoksidasi yang kuat. Reaksi ini sangat sederhana, yang membuatnya berguna untuk banyak evaluasi yang berbeda.
- Bromatometri: Dalam hal ini, zat pengoksidasi adalah ion bromat dan bekerja dalam media asam.
- Dikromatometri: Zat pengoksidasi, dalam evaluasi jenis ini, adalah ion dikromat, juga dalam media asam.
- Iodatometri: Reaksi dengan partisipasi ion iodat. Hal ini sering digunakan untuk standarisasi larutan tiosulfat.