The valuasi asam dan basa dilakukan untuk mengetahui konsentrasi asam atau basa yang dalam larutan, mulai dari penggunaan asam atau basa, dari mana kita tahu konsentrasi, untuk menggunakannya sebagai standar, berdasarkan selalu dalam reaksi netralisasi, yang merupakan jenis reaksi yang terjadi antara asam dan basa, yang dalam hal salah satu dari keduanya lemah, seperti yang terjadi (asam kuat-basa lemah), akan memberikan sebagai produk spesies terkonjugasi dan air .
Reaksi ini biasanya eksotermik (mereka mengeluarkan panas), dan karena air selalu muncul dalam produk, mereka juga dikenal sebagai kombinasi kation hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk molekul H2O.
Garam amonium yang berasal dari asam kuat termasuk dalam golongan garam dengan basa lemah dan asam kuat , seperti amonium klorida (NH4Cl) atau amonium nitrat (NH4NO3). Kation NH4 ^ + berasal dari basa lemah, yaitu NH3, sedangkan anion Cl ^ – dan NO3 ^ -, masing-masing, berasal dari asam kuat seperti HCl dan HNO3.
Jika kita mempertimbangkan kasus khusus dari larutan amonium klorida, NH4Cl, kita memiliki:
- Disosiasi ionik garam yang ada dalam larutan terjadi secara sempurna dan mengikuti persamaan:
NH4Cl (s) → NH4 ^ + (aq) + Cl ^ – (aq)
- Autoionisasi air terjadi mengikuti kesetimbangan:
H2O (l) + H2O (l) H3O ^ + (aq) + OH ^ – (aq)
- Cl ^ – (anion terhidrasi), tidak bereaksi dengan air.
- NH4 ^ +, adalah asam terkonjugasi dari basa lemah NH3, yang terhidrolisis mengikuti kesetimbangan berikut:
NH4 ^ + (aq) + H2O (l) NH3 (aq) + H3O ^ + (aq)
- Karena konsentrasi ion H3O ^ + meningkat, larutan akan bersifat asam dan pH akan turun (pH akan lebih kecil dari 7), yaitu larutan bersifat asam .
Kesimpulannya, karena reaksi hidrolisis kation, pelarutan garam yang berbeda yang berasal dari basa lemah dan asam kuat bersifat asam .
Umumnya kation dihidrolisis sebagai berikut:
BH ^ + (aq) + H2O (l) B (aq) + H3O ^ + (aq)
K h = [B] [H3O ^ +] / [BH ^ +], dan jika kita mengalikan dua suku dari ekspresi sebelumnya dengan [OH ^ -], kita akan menemukan bahwa:
K h = [B]. [H3O ^ +]. [OH ^ -] / [BH ^ -]. [OH ^ -] = [H3O ^ +]. [OH ^ -] / ([BH ^ +]. [OH ^ -] / [B]) =
= Kw / Kb
Maka konstanta hidrolisis, atau K h, akan sama dengan konstanta ionisasi K a milik kation asam BH ^ +.
Oleh karena itu, semakin rendah nilai K b (yaitu basa yang lebih lemah), semakin besar K h, itulah sebabnya larutan akan semakin asam.
Pada titrasi asam kuat-basa lemah, bila asam kuat seperti HCl dinetralkan dengan basa lemah seperti NH3, pH akan tetap cukup rendah selama masih ada asam bebas, setelah mencapai netralitas, kelebihan basa akan menyebabkan pH naik nilainya sedikit demi sedikit, tanpa perubahan ini terjadi secara tiba-tiba. Pada titik ekivalen dalam hal ini pH akan kurang dari 7 .