The fosfin juga disebut fosfatina, adalah gas cukup mudah terbakar yang dapat meledak bahkan pada suhu kamar. Ini larut dalam air, tetapi sedikit dan memiliki bau bawang putih yang kuat dan khas atau sesuatu yang busuk, sangat tidak menyenangkan.
Gas ini digunakan di berbagai industri seperti semikonduktor dan plastik. Ini juga berguna dalam produksi penghambat api atau digunakan sebagai insektisida biji-bijian.
Fosfin dikenal dengan nama lain, misalnya hidrogen fosfida . Ini adalah molekul tipe polar. Ketika dibakar di udara itu menyebabkan nyala putih terang dan mengeluarkan uap. Juga penting sebagai properti adalah penggunaannya sebagai zat pereduksi kuat yang menangkap oksigen, mengelola untuk berubah menjadi asam fosfat . Karena itu, ia dianggap sangat beracun atau beracun, karena dapat mencekik jaringan dan membuat kita kehilangan oksigen yang kita butuhkan.
Ketika fosfin berikatan dengan senyawa asam , ia membentuk senyawa tipe isomorfik dengan garam amonium, dengan reaksi seperti contoh berikut:
PH3 + HCL → PH4Cl
Toksisitas fosfin sendiri biasanya mempengaruhi melalui inhalasi, menyebabkan efek seperti sakit perut dan diafragma, muntah, dan napas fosfor yang khas. Paparan yang sangat tinggi dari gas ini akan menyebabkan bronkitis, edema paru, kejang dan bahkan kematian. Ketika fosfin dalam keadaan cair, kontak dengan kulit dapat menyebabkannya membeku.
Ada beberapa senyawa yang terkait dengan fosfin. Mereka adalah beberapa jenis senyawa organofosfor, umumnya dikenal sebagai fosfin. Mereka berasal dari alkil dan aril fosfin, analog dari hewan organik. Contoh kelas senyawa ini adalah, misalnya, trifenilfosfin, yang digunakan sebagai ligan dalam katalisis homogen. Jenis senyawa ini mudah teroksidasi, menjadi oksida fosfin
Fosfin, PH3, adalah analog dari amonia , gas tidak berwarna dan sangat beracun. Kedua hidrida sangat berbeda, karena ikatan PH jauh lebih polar daripada ikatan NH. Jadi, misalnya, fosfin adalah basa yang sangat lemah, dan ia gagal membentuk ikatan hidrogen. Faktanya, PH4 ^ +, ion fosfonium, adalah setara dengan ion amonium, bahkan cukup sulit untuk disiapkan. Fosfin sendiri dibuat dengan mencampur fosfida logam yang sangat elektropositif dengan air:
Ca3P2 (s) + 6 H2O (l) → 2 PH3 (g) + 3 Ca (OH) 2 (aq)
Sudut ikatan fosfin (PH) hanya 93º, bukan 107º yang diukur dengan sudut ikatan NH amonia. Sudut fosfin membuat referensi yang jelas kepada kita bahwa atom fosfor menggunakan orbital p, bukan orbital hibrid sp ^ 3, untuk membentuk ikatan.
Meskipun fosfin tidak banyak digunakan, fosfin tersubstitusi berfungsi sebagai reagen penting dalam kimia logam transisi. Fosfin tersubstitusi yang paling umum adalah trifenilfosfin, P (C6H5) 3, yang sering dikenal dengan singkatan PPh3.