Indikator redoks adalah zat yang warnanya intens, terdefinisi dengan baik, dan berbeda dalam keadaan teroksidasi dan tereduksi. Mereka digunakan sebagai indikator dalam titrasi redoks, karena zat ini hanya memerlukan sedikit perubahan dalam proporsi satu atau lain keadaan, untuk memvariasikan warna, dan tidak mengubah titran secara signifikan, karena warnanya dapat dilihat bahkan ketika indikator konsentrasi rendah. Kemudian, ketika titik ekivalen telah tercapai, satu tetes titran lagi akan menyebabkan indikator berubah-ubah.
Dalam tabel berikut kami memiliki daftar beberapa indikator redoks, dan warnanya masing-masing dalam bentuk tereduksi dan teroksidasi:
|
Indikator |
Warna yang Dikurangi |
Warna Teroksidasi |
|
Biru metilen |
Biru |
Tanpa warna |
|
Difenilamin-Barium Sulfat |
Tanpa warna |
Ungu |
|
Nitro-Ferroin |
merah |
Biru pucat |
|
merah netral |
merah |
Tanpa warna |
|
tionina |
ungu |
Tanpa warna |
|
besi |
merah |
Biru pucat |
Beberapa zat berfungsi sebagai indikator internal. Misalnya, kalium permanganat dapat digunakan sebagai oksidan dan indikator redoks secara bersamaan. Zat ini memiliki warna merah muda pucat ketika direduksi, dan warna ungu yang kuat ketika teroksidasi. Jadi ketika kita titrasi dengan kalium permanganat, tetes pertama kelebihan oksidan akan menyebabkan munculnya warna ungu ini, yang menunjukkan akhir titrasi.
Indikator lain bersifat spesifik, yaitu indikator yang bereaksi secara spesifik dengan salah satu pereaksi, misalnya pati yang menghasilkan warna biru pekat bila direaksikan dengan iodin, atau ion tiosianat yang bereaksi dengan besi (III) menghasilkan warna merah..
Reaksi indikator redoks dalam volumetri redoks dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Bila indikator ditambahkan ke dalam campuran yang dititrasi, hubungan antara konsentrasi indikator tereduksi dan konsentrasi indikator dalam bentuk teroksidasinya diatur sedemikian rupa sehingga pada semua titik titrasi, potensial indikator adalah menyesuaikan dengan potensi campuran.
Indikator memberi campuran warna bentuk dominannya, teroksidasi atau tereduksi.
Jika kita ambil, misalnya, titrasi besi (II) dengan serium (IV), reaksinya adalah sebagai berikut:
Tujuannya adalah untuk menentukan jumlah besi yang ada dalam sampel, dititrasi dengan garam serium. Indikator redoks yang ideal untuk reaksi ini adalah 1,10 fenantrolin atau ferroin. Tiga molekul ferroin berkoordinasi dengan ion besi, menghasilkan warna yang berbeda:
|
Iman (fen) 3 3+ |
itu biru pucat |
|
Fe (fen) 3 2+ |
itu merah |