The kalsium klorida , juga dikenal sebagai kalsium klorida adalah senyawa kimia anorganik dengan asal mineral secara luas digunakan dalam bidang medis, untuk penggunaan kalsium dalam tubuh, baik penyakit kelebihan atau defisit unsur ini. Penggunaan lain yang sering adalah dalam industri makanan.
Kalsium klorida memiliki rumus molekul, CaCl2 , dan dalam kondisi normal ia berada dalam keadaan padat. Penampilannya adalah keputihan padat atau dalam beberapa kasus tidak berwarna. Ini memiliki titik leleh dan titik didih yang cukup tinggi, masing-masing sekitar 772ºC dan 1935ºC.
Kalsium klorida dapat menjadi sumber pembawa ion kalsium yang penting untuk suatu larutan, misalnya, dalam kasus pengendapan, karena beberapa senyawa kimia bersama dengan kalsium tidak memiliki kelarutan, dan itulah sebabnya mereka digunakan sebagai koagulan untuk beberapa prosedur dan pengolahan air limbah..
Kalsium klorida, ketika ditemukan di pengecoran, dapat dielektrolisis (memisahkan unsur-unsurnya), mencapai bahwa unsur logam kalsium terakumulasi di bagian katoda dan unsur klor yang membentuk klorida secara bertahap dikumpulkan sebagai klor dalam keadaan gas di anoda bagian:
CaCl2 (l) → Ca (s) + Cl2 (g)
Kalsium klorida digunakan secara farmakologis sebagai suplemen mineral, untuk menambah obat-obatan dan makanan. Biasanya terjadi pada lepuh injeksi. Jika kalsium klorida disuntikkan dengan cepat, dapat menyebabkan jantung menurunkan detak jantung (bradikardia), menurunkan tekanan darah dan, dalam skenario terburuk, dapat menyebabkan henti jantung. Ini adalah senyawa kimia yang dapat digunakan untuk menggantikan garam dalam makanan.
Kalsium klorida dapat digunakan dalam situasi darurat seperti: kerusakan jantung karena aritmia karena kelebihan magnesium atau kalium, defisit kalsium yang tinggi sebagai unsur dalam tubuh, karena keracunan dengan MgSO4, ketika tidak merespons lainnya. zat dalam kasus henti jantung, ketika ada overdosis agen penghambat saluran Ca dalam tubuh. Meskipun bisa sangat berguna dalam banyak situasi, senyawa ini juga harus ditangani dengan kontrol karena dapat menyebabkan kerusakan ginjal, antara lain.
Dalam industri makanan, kalsium klorida adalah zat yang banyak digunakan, bahkan dalam gastronomi kelas atas. Masakan haute saat ini menggunakan prosedur berbeda yang layak dilakukan di laboratorium mana pun, salah satunya adalah esterifikasi dasar , prosedur dengan mana bidang makanan yang berbeda dibuat, karena untuk proses ini diperlukan penggunaan kalsium klorida bersama dengan natrium alginat. Penggunaan lain yang lebih umum adalah dalam produksi keju, yang fungsinya untuk memberikan kekencangan pada rennet, fakta yang sangat penting ketika bekerja dengan susu pasteurisasi, karena mengalami dekalsifikasi dalam prosedur pasteurisasi. Jika kalsium klorida tidak ada sama sekali, kadang-kadang menyebabkan dadih tidak memiliki kekencangan dan ketika dipotong, terjadi pecah dan debu jatuh dalam proses pembuatan keju, yang tidak akan membawa manfaat bagi pembuatannya.
Selain obat-obatan dan makanan, kalsium klorida digunakan dalam industri konstruksi, ditambahkan ke beton, untuk mempercepat penggunaannya, tetapi karena fakta bahwa ion klorin memiliki efek korosif pada besi dalam campuran, yang harus tidak digunakan dalam apa yang dikenal sebagai beton bertulang. Juga di sektor yang sama, kalsium klorida dalam bentuk anhidratnya digunakan untuk menghitung kadar air yang ada dalam produk beton, karena senyawa ini sering digunakan sebagai pengering, karena sifat higroskopisnya .
Senyawa ini juga digunakan dalam air yang mengisi kolam renang, sebagai penyangga pH, untuk mengontrol kesadahan air. Itu juga ditambahkan sebagai aditif untuk pembuatan beberapa plastik.
Kalsium klorida dalam pelarutan dengan pelepasan panas digunakan dalam kaleng dengan pemanasan sendiri, untuk minuman atau makanan. Dalam industri minyak, senyawa ini ditambahkan untuk meningkatkan kepadatan padatan yang bebas dalam air asin. Juga dalam proses pengeboran untuk ekstraksi minyak atau gas alam, kalsium klorida digunakan untuk mengolah tanah liat yang mengembang.