Konstitusi ikatan tipe kovalen dapat menyebabkan dua jenis zat yang berbeda, dengan struktur dan sifat yang sama sekali berbeda: padatan dengan jaringan kovalen dan zat molekuler .
Padatan dengan jaringan kovalen dibentuk oleh atom yang disatukan melalui ikatan kovalen membentuk jaringan tiga dimensi yang meluas ke seluruh kristal. Beberapa contoh senyawa jenis ini adalah grafit, berlian atau silikon dioksida.
Dalam kasus intan atau grafit , keduanya merupakan jenis karbon alotropik. Berlian adalah kristal isolasi yang keras, transparan; grafit, di sisi lain, lembut, berwarna hitam gelap, konduktif listrik dan jauh lebih padat daripada berlian, digunakan sebagai pelumas atau sebagai elektroda dalam tungku listrik.
- Dalam intan , masing-masing atom karbon dihubungkan dengan empat atom lagi, yang disusun dalam bentuk tetrahedron, sehingga membentuk jaringan tiga dimensi, terdiri dari atom karbon yang terjerat kuat melalui ikatan kovalen.
- The grafit memiliki struktur pembentuk lapisan masing-masing terdiri dari atom karbon yang mengikat secara kovalen dengan tiga atom yang berbeda menjadi lebih. Lapisan bergabung berkat aksi antarmolekul. Struktur lapisan grafit dan interaksi yang lemah di antara mereka justru bertanggung jawab atas sifat-sifat karakteristik senyawa.
Zat yang memiliki jaringan tipe kovalen umumnya padat ketika berada pada suhu kamar. Untuk melelehkan zat jenis ini, perlu untuk memutuskan ikatan kovalen terkuat yang ditemukan antara atom, yang menyiratkan bahwa titik leleh umumnya sangat tinggi, seperti misalnya dalam kasus SiO2, yang meleleh pada 1700ºC, atau berlian, yang titik leleh 3550ºC. Bagaimanapun, mereka akan menjadi zat keras, dan tidak larut apa pun pelarutnya, dan mereka umumnya zat dengan konduktivitas yang buruk.
Adapun zat molekuler , mereka terdiri dari molekul yang mengikat bersama melalui gaya antarmolekul yang lemah. Sebagian besar dari kelompok zat ini adalah gas ketika berada pada suhu kamar, misalnya oksigen atau metana; Di sisi lain, yang lain cair, seperti kasus air atau etanol yang terkenal. Di sisi lain, beberapa molekul dengan massa molekul besar umumnya dalam keadaan padat, seperti yodium atau sukrosa.
Agar padatan berhenti sebagai cairan atau gas, ia hanya harus mampu melampaui gaya antarmolekul, itulah sebabnya molekul yang sama ditemukan di tiga keadaan, ya, dengan mobilitas yang lebih atau kurang. Dalam hal ini, titik leleh dan titik didih biasanya rendah, umumnya di bawah 400ºC, karena gaya antarmolekul yang lemah.
Padatan molekuler biasanya lunak, dan tidak memberikan ketahanan mekanis yang besar. Mereka adalah konduktor panas atau listrik yang agak buruk, karena hampir selalu larut dalam pelarut molekuler.
Dengan cara ini, zat yang terdiri dari molekul nonpolar, seperti I2, larut cukup baik dalam pelarut nonpolar seperti karbon tetraklorida, sedangkan zat yang terdiri dari molekul Kutub, seperti asam klorida, biasanya larut dalam jenis polar. pelarut, di mana kita memiliki contoh paling representatif dari kasus air.