Massa molekul adalah massa satu molekul senyawa. Itu dihitung dengan menambahkan massa atom relatif dari semua atom yang membentuk molekul itu. Itu diukur dalam satuan massa atom, direpresentasikan sebagai u, juga disebut satuan Dalton, direpresentasikan sebagai Da. Satuan terakhir ini adalah yang ditunjukkan dalam Sistem Besaran Internasional.
Massa molar cocok secara numerik dengan massa molekul, tetapi mereka adalah dua hal yang berbeda.
Sementara massa molekul adalah massa molekul, massa molar adalah massa satu mol senyawa, yaitu jumlah molekul Avogadro. Massa molekul dalam u bertepatan secara numerik dengan massa molar dalam gram.
Misalnya, oksigen (O 2 ) memiliki massa molekul sekitar 32 u , dan satu mol oksigen (atau 6,022 × 10 23 molekul oksigen) memiliki berat 32 gram.
Dalam kasus molekul air H 2 O, massa molekul akan menjadi:
Massa atom relatif hidrogen: 1,00797 u.
Massa atom relatif oksigen: 15,9994 u.
Kemudian:
Sebelumnya entitas ini disebut berat molekul, tetapi nama yang benar adalah massa molekul.
Untuk memberikan contoh molekul yang lebih kompleks, massa molekul Fe 2 (SO 4 ) 3
Massa Iman: 56 u.
Massa S: 32 u.
Massa masing-masing atom O : 16 u.
Kami kemudian menambahkan massa atom komponen molekul, dikalikan dengan subskripnya dan mengalikan atom yang sesuai dengan nomor di luar tanda kurung.
(56 x2) + (32 × 3) + (16 × 12) = 400u.
Massa molekul Fe 2 (SO 4 ) 3 kemudian 400 u, dan massa satu mol zat ini adalah 400 gram.
Massa molekul beberapa senyawa dapat diukur secara eksperimental. Misalnya, massa molekul butana dapat diukur dengan eksperimen laboratorium sederhana.
Kami mengambil buret bertingkat, mengisinya dengan air dan meletakkannya terbalik dalam wadah berisi air. Di sisi lain, kami mengambil korek api biasa, yang mengandung gas butana sebagai bahan bakar, dan kami menimbangnya. Kemudian kita mencelupkan korek api ke dalam air, memasukkannya ke dalam buret dan melepaskan gas yang terkandung di dalamnya. Kami menimbang pemantik kosong. Berat dalam gram gas butana sama dengan berat pemantik yang diisi dikurangi berat pemantik kosong.
Volume gas butana yang dilepaskan ke dalam buret dapat diukur berkat kelulusannya. Jika kita mengukur suhu dengan termometer dan tekanan atmosfer, kita dapat memecahkan jumlah mol gas butana dari rumus gas ideal.
PV = n RT
n = PV / RT
Dimana n adalah jumlah mol, P adalah tekanan, T adalah suhu dalam derajat Kelvin, R adalah konstanta universal untuk gas ideal, dan V adalah volume.
Jadi, mengetahui jumlah mol gas butana dan jumlah gram gas butana, massa molarnya adalah pembagian antara gram dan mol. Karena massa molar bertepatan secara numerik dengan massa molekul, kita akan memperoleh nilai untuk massa molekul butana.