Dioksigen adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang mengembun membentuk cairan pucat kebiruan. Karena memiliki massa molar yang rendah dan dapat membentuk molekul apolar, dengan titik leleh dan titik didih yang cukup rendah. Gas ini mempertahankan pembakaran tetapi tidak terbakar. Sebagian besar unsur-unsur yang bereaksi dengan oksigen ketika mereka berada pada suhu kamar atau ketika dipanaskan. Pengecualian utama untuk aturan ini adalah logam yang dikenal sebagai “mulia”, seperti platinum , serta gas mulia. Agar reaksi berlangsung, keadaan pembelahan reaktan seringkali penting. Misalnya, logam yang berupa debu yang sangat halus, seperti besi atau timah, pada suhu kamar dapat tersulut di udara. Bentuk-bentuk yang terbagi halus ini kadang-kadang dikenal sebagai piroforik , sebuah konsep yang mencerminkan kemampuan mereka untuk terbakar. Sebagai contoh, kita dapat mengatakan bahwa debu seng terbakar untuk menghasilkan oksida seng putih, mengikuti reaksi berikut:
2 Zn (s) + O2 (g) → 2 ZnO (s)
Dioksigen adalah gas reaktif yang membentuk 21% dari atmosfer bumi kita. Gas ini mengoksidasi dan tidak ditemukan secara alami di atmosfer planet. Atmosfer normal sebuah planet biasanya berkurang, dengan kandungan hidrogen, serta metana, amonia, dan CO2. Proses fotosintesis mulai mengubah karbon dioksida di atmosfer awal bumi menjadi dioksigen. Atmosfer saat ini kaya akan oksigen, itulah sebabnya detektor dioksigen digunakan dalam pencarian beberapa jenis kehidupan atau kesamaan antara Bumi dan planet-planet yang sedang ditemukan.
Dioksigen sukar larut dalam air, dengan laju sekitar 5 gram per 100 ml pada suhu 0ºC. Namun, konsentrasi oksigen di perairan alami sangat tinggi. Kelarutan oksigen turun dengan meningkatnya suhu; Itulah sebabnya di perairan dingin mereka mengandung perikanan terbesar, karena oksigen yang ditemukan di perairan ini berkontribusi untuk memelihara organisme laut. Meskipun kelarutan dioksigen rendah, itu dua kali lipat dari dinitrogen. Itulah sebabnya campuran gas yang dilepaskan ketika kita memanaskan air yang jenuh dengan udara, diperkaya dengan dioksigen.
Dioksigen adalah reagen penting di tingkat industri, digunakan sekitar 10 ^ 9 ton per tahun, sebagian besar digunakan dalam industri baja. oksigen. Gas ini juga digunakan untuk sintesis asam nitrat mulai dari amonia. Sebagian besar oksigen diperoleh melalui distilasi fraksional udara cair.
Dioksigen juga banyak digunakan di rumah sakit, hampir selalu dengan tujuan menaikkan tekanan parsial dioksigen dalam campuran gas yang dipasok ke pasien rawat inap dengan masalah pernapasan, sehingga memudahkan penyerapan gas oksigen melalui paru-paru yang tidak mereka lakukan dengan benar. pekerjaan.
Ada beberapa cara untuk menyiapkan gas dioksida di laboratorium. Contohnya adalah pemanasan kuat kalium klorat dengan adanya mangan (IV) oksida, menghasilkan kalium klorida dan oksigen gas sebagai produk:
2 KCLO3 (l) → 2 KCL (s) + 3 O2 (g)
Meskipun rute teraman tidak diragukan lagi adalah dekomposisi katalitik hidrogen peroksida. Dalam hal ini, mangan (IV) oksida juga dapat digunakan untuk bertindak sebagai katalis :
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)