Ion logam positif (kation) yang terhidrasi dalam larutan beberapa garam yang agak tidak larut dapat mengalami transformasi besar yang terdiri dari perubahan molekul air yang menghidrasi ion tersebut untuk jenis molekul atau ion lain seperti amonia., OH- ion, ion fluorida, ion klorida, ion bromida, dll. Ion atau molekul ini dikenal sebagai ligan , mereka memberikan pasangan elektron, yang akan digunakan bersama oleh kation logam melalui ikatan kovalen terkoordinasi, yang akan berlanjut ke pembentukan ion kompleks yang larut.
Jadi, ketika kita berbicara tentang ion kompleks , kita mengacu pada ion yang memiliki komposisi ion logam di tengahnya yang terikat melalui ikatan kovalen ke satu atau lebih dari satu molekul atau ion, yang disebut ligan.
Karena proses pembentukan ion kompleks ini, konsentrasi ion jenis logam yang terhidrasi dalam larutan berkurang, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke kanan, dan endapan yang ada akan cenderung larut.
Sebagai contoh, kita dapat berbicara tentang senyawa Cu2 + yang tidak larut, yang larut karena penambahan amonia berair yang berlebihan, membentuk ion kompleks dengan rumus [Cu (NH3) 4] 2+, yang sebagai karakteristik, menyajikan intensitas yang kuat. berwarna biru dan mudah larut.
Secara umum, konstitusi ion kompleks meningkatkan kelarutan zat yang berbeda. Kecenderungan ion logam untuk membentuk ion jenis kompleks tertentu biasanya dinyatakan melalui konstanta pembentukan, yang dilambangkan dengan huruf Kf , yang juga disebut konstanta stabilitas kompleks, karena merupakan konstanta kesetimbangan di mana kompleks terbentuk.
Semakin besar nilai konstanta formasi tersebut, maka kompleks akan semakin stabil. Sebagai contoh, kami menganalisis stabilitas ion [Cu (NH3) 4] 2+ dalam kesetimbangan berikut:
Cu2 + (aq) + 4 NH3 (aq) [Cu (NH3) 4] 2+ (aq)
Dengan demikian, konstanta stabilitas kompleks ini adalah:
Kf = [Cu (NH3) 4] 2+ / [Cu2 +] [NH3] 4 = 5.0.1013
Kita dapat mengatakan bahwa nilai kompleks ini tinggi, dibandingkan dengan kompleks umum lainnya seperti diamino silver atau diacyanoargentate, yang menunjukkan bahwa ion tersebut sangat stabil.
Mengenai penamaan ion kompleks, ligan netral biasanya disebut dengan nama molekul yang sama dengan akhiran –o. Nama biasanya diubah sedikit; Misalnya, untuk air itu akan berair, untuk amonia itu akan menjadi amino, dan untuk CO itu akan menjadi karbonil.
Ketika ligan negatif, mereka juga mengakhiri penamaannya di -o, seperti yang terjadi dengan fluoro, cyano, hydroxo, atau tiosulfat misalnya.
Untuk membaca ligan, selalu ditempatkan sebelum kation logam. Dengan demikian nama logam tersebut tidak diubah, misalnya diaminoplate, yang rumusnya adalah [Ag (NH3) 2] 2-.
Dalam nama kompleks ketika anionik, selalu terdiri dari akhiran -ato, mengubah cara logam diberi nama. Jadi misalnya kita memiliki heksafluooaluminat, [AlF6] 3-.
Jumlah ligan yang ada ditunjukkan dengan awalan di-, tri-, tetra-, dll. dan bilangan oksidasi yang dimiliki logam, selalu ditunjukkan dengan angka Romawi yang harus ditunjukkan dalam tanda kurung.