Keadaan kesetimbangan kimia di mana suatu sistem ditemukan dapat diubah oleh perubahan suhu yang berbeda . Ini karena nilai numerik dari konstanta kesetimbangan bergantung pada suhu. Jadi, jika sistem jenis kimia yang berada dalam kesetimbangan diubah suhunya, nilai numerik dari konstanta K akan diubah, dan oleh karena itu sistem akan meninggalkan keadaan setimbang, sehingga menyebabkan reaksi yang dikenal sebagai reaksi bersih, untuk mendapatkan kembali keadaan keseimbangan baru.
Untuk mengetahui arah pergerakan kesetimbangan kimia, hanya perlu diketahui apakah reaksi yang kita pelajari adalah reaksi eksotermik (∆H> 0), atau sebaliknya, endotermik (∆H <0). Hal ini dapat diverifikasi secara eksperimental bahwa dalam reaksi eksotermik, konstanta kesetimbangan menurun nilainya, ketika suhu meningkat, namun, sebaliknya terjadi dalam kasus reaksi endotermik , di mana konstanta kesetimbangan meningkat dengan meningkatnya suhu.
Dalam sistem kimia yang berada dalam kesetimbangan, pada suhu (yang ditetapkan sebagai, T1), persamaan terpenuhi, Q = K1 , dari mana K1 mengacu pada nilai konstanta kesetimbangan untuk suhu, T1.
Jika suhu T1 meningkat hingga mencapai T2 (yaitu suhu di mana konstanta kesetimbangan adalah K2), sistem meninggalkan kondisi kesetimbangan, karena Q berbeda dari K2, di mana reaksi bersih akan terjadi agar sistem dapat mencapai keadaan keseimbangan baru di mana persamaan Q = K2 harus dipenuhi .
Jika reaksi eksotermis, dengan meningkatnya suhu, ada perpindahan kesetimbangan ke arah produk, karena K meningkat atau meningkat nilainya dengan suhu. Sebaliknya, ketika reaksi eksotermik , peningkatan nilai suhu akan menyebabkan perpindahan kesetimbangan ke arah yang berlawanan, karena konstanta K berkurang dengan suhu.
Ketika tidak cukup informasi yang tersedia mengenai nilai numerik dari konstanta kesetimbangan, juga dimungkinkan untuk memprediksi nilai secara kualitatif dengan menerapkan prinsip Le Chatelier . Jadi, misalnya, reaksi penguraian fosfor pentaklorida (PCl5) dalam keadaan gas, dalam Cl2 (g) dan PCl3 (g), kita tahu bahwa itu adalah jenis reaksi eksotermik (∆H = 92,37 kJ / mol), berikut ini reaksi yang diberikan di bawah ini:
92,37 kJ + PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g)
Dengan cara ini, peningkatan suhu, kita tahu bahwa itu akan mendukung dekomposisi PCl5 (g), karena arah reaksi menyebabkan panas yang telah disuplai dikonsumsi, dan oleh karena itu, ada kecenderungan untuk melawan pengaruh kenaikan suhu. Sebaliknya, ketika suhu turun, pembentukan PCl5 (g) akan lebih disukai, karena ke arah ini, reaksi akan mengeluarkan panas yang akan melawan efek suhu.
Dalam hal melakukan analisis untuk jenis reaksi eksoterm, ini akan dilakukan dengan cara yang identik dengan reaksi endoterm.