Dipol – interaksi dipol
Mereka terjadi di antara molekul polar. Ujung negatif suatu molekul adalah ujung positif dari molekul lain, yang bertetangga, mereka saling tarik menarik. Interaksi ini juga disebut interaksi bipolar.
Ikatan Hidrogen
Ketika dalam sebuah molekul, ada hidrogen yang terikat pada atom yang kecil dan sangat elektronegatif (F, O, N), akan terjadi polarisasi yang besar dari ikatan tersebut, yang akan menghasilkan kutub positif yang kuat pada hidrogen. Polarisasi ini menyebabkan hidrogen berinteraksi dengan pasangan elektron dari molekul tetangga lainnya, menghasilkan interaksi antara molekul, ikatan hidrogen (yang beberapa orang menyebutnya jembatan hidrogen), lebih kuat daripada tipe dipol-dipol.
Contoh zat pengikat hidrogen adalah air (H2O), hidrogen fluorida (HF), amonium (NH3), alkohol (ROH), asam karboksilat (RCOOH), N-linked H amida ( RCONH2) dan primer (RNH2) dan sekunder (RR ‘NH) amina.
Interaksi dipol yang diinduksi dipol sesaat
Mereka disebabkan oleh fluktuasi awan elektron, yang menciptakan dipol sesaat dan dalam perjalanannya, dipol terinduksi dalam molekul tetangga.
Mereka terjadi di semua molekul, polar atau apolar, tetapi sangat relevan dalam molekul apolar, di mana jenis yang disebutkan di atas tidak terjadi.
Mereka juga disebut gaya dipol terinduksi – gaya dipol terinduksi atau gaya hamburan London. Beberapa penulis menyebutnya gaya Van der Waals. Namun, penulis lain menggunakan ekspresi gaya Van del Waals sebagai sinonim untuk gaya antarmolekul secara umum.
Gaya antarmolekul dan titik didih
Ketika zat molekul berpindah dari fase cair (atau padat) ke fase gas, pemutusan ikatan antarmolekul terjadi.
Ketika membandingkan dua zat dengan jenis interaksi antarmolekul yang sama, diharapkan zat dengan ukuran lebih besar (umumnya diperkirakan berdasarkan massa molekul atau ukuran rantai karbon) menunjukkan titik didih yang lebih tinggi.
Ketika membandingkan dua zat dengan massa dan ukuran molekul yang kira-kira sama, zat yang memiliki gaya antarmolekul yang lebih kuat diharapkan memiliki titik didih yang lebih tinggi.