Teori Solusi dan Kelarutan

Ketika dua atau lebih zat dicampur, situasi yang berbeda mungkin terjadi:

  1. a) Gaya interaksi komponen murni diubah, muncul keseimbangan gaya baru yang mencakup interaksi antara semua komponen. Dalam hal ini, sistem memperoleh distribusi homogen dari semua senyawa yang menyusunnya. Campuran ini kemudian disebut campuran homogen, memiliki satu fasa.
  2. b) Komponen-komponen campuran mempertahankan gaya interaksi yang mereka miliki ketika mereka murni, tidak ada interaksi yang terjadi antara berbagai komponen pada tingkat molekuler. Dalam hal ini sistem memiliki heterogenitas dalam komposisinya.

Campuran ini kemudian disebut campuran heterogen dan memiliki fase yang berbeda.

  1. c) Akhirnya, ada sistem peralihan antara homogen dan heterogen: koloid. Koloid terjadi ketika ada fase dimensi yang sangat kecil (yang tidak dapat dilihat dengan mata telanjang) tersebar merata di atas yang lain dengan cara yang stabil.

Campuran homogen disebut juga larutan. Dalam sistem ini, satu atau lebih komponen (zat terlarut) dilarutkan dalam komponen lain yang memiliki kuantitas lebih besar (pelarut). Jumlah maksimum yang mungkin dari suatu zat terlarut dalam larutan didefinisikan sebagai kelarutan pelarut. Baik pelarut dan zat terlarut / s dapat hadir dalam tiga keadaan fisik, dan larutan umumnya tetap dalam keadaan pelarut. Oleh karena itu larutan gas, cair atau padat dapat diverifikasi. Pada tabel di bawah ini, berbagai kemungkinan situasi untuk solusi disajikan.

Dalam teori kinetik gas, didefinisikan bahwa gas bercampur secara homogen dalam proporsi berapa pun. Artinya, terlepas dari sifat gas yang terlibat, mereka akan selalu larut, terlepas dari jumlah yang terlibat.

Sudah, untuk larutan padat atau cair, situasi ini tidak selalu diverifikasi. Kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut pada dasarnya tergantung pada sifat keduanya, hal ini karena untuk melakukan interaksi di antara keduanya diperlukan afinitas.

Dengan kata lain, suatu senyawa tertentu mungkin atau mungkin tidak larut dalam senyawa lain. Di sisi lain, sifat spesies yang terlibat juga menentukan di mana kelarutan tercapai. Untuk beberapa kasus, seperti pelarutan etanol dalam air, tidak ada batas kelarutan dalam proporsi di antara keduanya.

Namun, dalam kasus lain, seperti pelarutan natrium klorida dalam air, ada batas kelarutan, di mana garam tidak lagi dapat larut. Kelarutan zat terlarut kemudian dapat diklasifikasikan menjadi tiga kelas: tidak larut, larut dalam proporsi apapun dan larut sebagian. Pada tabel di bawah ini beberapa senyawa terdaftar dengan kelarutannya dalam berbagai pelarut.

terlarut

Air

etanol

Benzena

etanol

S

Naftalena

Saya

S

S

Asam asetat

Legenda: – Sangat larut – Sedikit larut -Tidak larut                   

Tergantung pada jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan, itu diklasifikasikan sebagai encer (untuk jumlah kecil) atau terkonsentrasi (untuk jumlah tinggi). Penting untuk dicatat bahwa klasifikasi ini sewenang-wenang, tidak ada definisi yang jelas tentang jumlah ini.

Dalam kasus solusi di mana zat terlarut sebagian larut, klasifikasi lain muncul. Ketika batas kelarutan tercapai dan penambahan lebih banyak zat terlarut dalam campuran tidak mengubah jumlah zat terlarut dalam larutan (larut), dikatakan jenuh . Dengan analogi, sebelum batas tercapai, solusinya disebut tak jenuh .

Related Posts