Reaksi dekomposisi juga dikenal sebagai reaksi analisis atau kerusakan kimia. Kebalikan dari jenis reaksi ini adalah sintesis, di mana reaktan yang lebih sederhana bergabung untuk membentuk produk yang lebih kompleks. Anda dapat mengenali jenis reaksi ini dengan mencari reaktan tunggal dengan banyak produk.
Dalam keadaan tertentu, reaksi dekomposisi tidak diinginkan. Namun, mereka sengaja disebabkan dan dianalisis dalam spektrometri massa, analisis gravimetri, dan analisis termogravimetri.
Reaksi dekomposisi adalah sesuatu yang merujuk kepada jenis reaksi kimia dimana senyawa tunggal terurai menjadi dua atau lebih elemen atau senyawa baru. Reaksi-reaksi ini sering melibatkan sumber energi seperti panas, cahaya, atau listrik yang memecah belah ikatan senyawa. Reaksi dekomposisi terjadi ketika salah satu reactant terurai menjadi produk dua atau lebih. Reaksi dekomposisi dapat diwakili oleh persamaan umum: AB → A + B
Dalam persamaan ini, AB adalah reaktan memulai reaksi, dan A dan B mewakili produk reaksi. Tanda panah menunjukkan arah di mana reaksi terjadi.
T: Bagaimana persamaan kimia untuk dekomposisi hidrogen peroksida (H2O2) air (H2O) dan oksigen (O2)?
J: persamaan untuk reaksi dekomposisi adalah:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Contoh Reaksi Dekomposisi
Air dapat dipisahkan dengan elektrolisis menjadi gas hidrogen dan gas oksigen melalui reaksi dekomposisi:
2 H2O → 2 H2 + O2
Contoh lain dari jenis reaksi ini adalah dekomposisi hidrogen peroksida secara spontan menjadi air dan oksigen:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Penguraian kalium klorat menjadi kalium klorida dan oksigen adalah contoh lain:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Reaksi kimia adalah proses di mana atom-atom dari satu atau lebih zat disusun ulang untuk membentuk zat yang berbeda. Ada banyak jenis reaksi kimia. Reaksi-reaksi ini sering diklasifikasikan berdasarkan apa yang mereka bentuk atau apa yang terjadi selama berlangsungnya reaksi.
Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia di mana senyawa tunggal terurai menjadi dua atau lebih elemen atau senyawa baru. Reaksi-reaksi ini sering melibatkan sumber energi seperti panas, cahaya, atau listrik yang memecah ikatan senyawa.
Dekomposisi oleh Panas
Dekimposisi oleh panas biasanya dipakai untuk membantu reaksi dekomposisi. Ketika senyawa memanas, atom yang bergerak lebih keras, dan gerakan ini dapat mematahkan ikatan kimia. Sebagai contoh, jika kalsium karbonat (CaCO3) yang sangat panas, akan terurai menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO2).
Suhu yang diperlukan untuk menguraikan senyawa tergantung pada kekuatan ikatan yang menjaga tetap bersama-sama. Dalam contoh ini, kalsium karbonat kehilangan atom karbon dan dua atom oksigen sebagai CO2, tetapi kalsium berpegang pada satu atom oksigen karena ikatan kalsium-oksigen yang sangat kuat dan tidak bisa dipatahkan oleh pemanasan dengan suhu yang biasa.
Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka. Berbeda dengan contoh di atas, oksida logam yang kurang reaktif, seperti perak dan merkuri, bisa diurai oleh pemanasan relatif sedang, melepaskan oksigen dan meninggalkan logam murni. Logam yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, tidak dapat dipisahkan dari senyawa mereka dengan pemanasan sendiri.
Elektrolisis
Dalam keadaan cair, unsur dapat dipisahkan dari suatu senyawa dengan penerapan arus listrik langsung dalam proses yang dikenal sebagai elektrolisis. Arus mengalir melalui elektroda, yang ditempatkan dalam cairan. Elektron bermuatan negatif mengalir ke satu elektroda, yang dikenal sebagai katoda, dan keluar dari yang lain, yang dikenal sebagai anoda. Oleh karena katoda ini memiliki muatan negatif, dan anoda, muatan positif. Ion melakukan pergerakan dalam cairan ke arah elektroda bermuatan sebaliknya, yang memungkinkan arus mengalir.
Contohnya adalah dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen dengan elektrolisis. Air murni adalah konduktor yang sangat buruk, tapi pengenalan bahkan jumlah yang sangat kecil dari senyawa ionik, seperti natrium sulfat, sangat meningkatkan konduktivitas dan memungkinkan elektrolisis berlangsung. Pada katoda, air (H2O) dibagi menjadi gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH-), yang tertarik ke anoda bermuatan positif. Pada anoda, air dibagi menjadi gas oksigen dan ion hidrogen (H +), yang tertarik ke katoda.
Peranan, manfaat dan Kegunaan dekomposisi
Dekomposisi termal digunakan dalam produksi industri kapur untuk pembuatan semen dan berbagai keperluan lainnya. Elektrolisis digunakan dalam produksi logam reaktif. Sebagai contoh, natrium diproduksi oleh elektrolisis garam cair (sodium klorida). Hal ini juga menghasilkan gas klor, yang memiliki banyak kegunaan industri, meskipun sebagian besar klorin diproduksi oleh elektrolisis larutan garam dalam air.
Reaksi dekomposisi melibatkan elektrolisis juga digunakan untuk membuat unsur fluor yang sangat reaktif, dan sebagai “bersih” cara menghasilkan hidrogen untuk bahan bakar. Para ilmuwan dapat menggunakan reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan.
Demikianlah penjelasan mengenai reaksi dekomposisi, semoga bermanfaat banyak.