Atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dalam tiga cara: kehilangan, menerima, atau berbagi elektron.
Unsur-unsur yang dibentuk oleh salah satu bentuk ini diklasifikasikan:
- Unsur elektropositif, yang atomnya kehilangan satu atau lebih elektron dengan relatif mudah.
- Unsur elektronegatif, yang cenderung menerima elektron
- Unsur elektronegatif, yang cenderung menerima elektron
Tergantung pada sifat elektropositif atau elektronegatif dari atom yang diselimuti, tiga jenis ikatan kimia dapat terbentuk, salah satunya adalah:
Ikatan ionik
Ikatan ionik atau elektrovalen adalah gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion-ion yang muatannya berlawanan dalam kisi kristal. Ion-ion ini dibentuk oleh transfer elektron dari atom suatu unsur ke atom unsur lain.
Untuk membentuk ikatan ionik, atom dari salah satu unsur harus memiliki kecenderungan untuk melepaskan elektron dan atom unsur lainnya memiliki kecenderungan untuk menerima elektron.
Ketika atom dua unsur A dan B keduanya memiliki kecenderungan untuk melepaskan atau menerima elektron, ikatan ion tidak dapat terbentuk di antara mereka.
Atom dengan kecenderungan melepaskan elektron memiliki 1, 2 atau 3 elektron di kulit valensinya, mereka semua adalah atom logam, kecuali atom H dan He.
Atom-atom yang cenderung menerima elektron memiliki 4, 5, 6 dan 7 elektron pada kulit valensinya, yaitu atom nonlogam dan atom H.
Ikatan ion terbentuk antara logam dan nonlogam atau antara logam dan H.
Elektron ditransfer dari atom logam, untuk nonlogam atau dari H.
Atom-atom logam, yang melepaskan elektron, diubah menjadi ion atau kation positif, dan atom-atom non-logam atau H, yang menerima elektron, diubah menjadi ion atau anion negatif.
Setiap anion monoatomik memiliki konfigurasi yang stabil, mirip dengan gas mulia, karena, dalam pembentukan anion, atom menerima tepat jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi stabil tersebut.
Tidak semua kation monoatomik memiliki konfigurasi yang stabil. Atom, dengan melepaskan elektron dari kulit valensinya, tidak selalu tetap dengan konfigurasinya yang stabil.
Kation logam alkali dan alkali tanah, serta kation aluminium, memiliki konfigurasi yang stabil. Kation logam transisi sebagian besar tidak memiliki konfigurasi yang stabil.
Valencia adalah kekuatan menggabungkan unsur. Konsep valensi diciptakan oleh Berzelius pada tahun 1820.
Elektrovalensi adalah valensi suatu unsur dalam bentuk ion. Itu sama dengan muatan ion monoatomiknya.
Ikatan ionik melibatkan gaya elektrostatik yang menarik ion-ion yang muatannya berlawanan. Ikatan jenis ini umumnya terjadi antara atom, atau sekelompok atom yang cenderung melepaskan elektron dan atom atau sekelompok atom yang cenderung menerima elektron.
Senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, merupakan padatan yang keras dan rapuh, serta mudah larut dalam pelarut polar.
Kita dapat menjelaskan ikatan ion dengan kasus khas antara dua atom hipotetis -logam M dan nonlogam X-: karena M adalah logam, energi ionisasinya rendah, ini berarti bahwa sedikit energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron darinya. atom M. Hilangnya elektron oleh atom mengarah pada pembentukan ion positif (kation).
Di sisi lain, karena X adalah non-logam, afinitas elektroniknya negatif, ini berarti ia memiliki kecenderungan besar untuk mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif (anion). Jika proses-proses ini saling berhubungan, yaitu, jika elektron yang hilang oleh M diperoleh oleh X, maka seluruh proses dapat diwakili oleh:
M M ++ e-
Cl + e- Cl –
M + X M + + Cl –
Pembentukan senyawa ionik
Energi ionisasi dan afinitas elektron ditetapkan mulai dari atom yang terisolasi, dalam keadaan gas. Sementara itu, proses yang melibatkan pembentukan ion gas umumnya tidak ditemukan. Jadi, kita akan mempertimbangkan pembentukan barium klorida dari keadaan fisik di mana zat barium dan klorin biasanya ditemukan.
Proses yang terlibat dapat disintesis dalam skema yang disebut siklus Born-Haber sebagai berikut:
DHs – Entalpi sublimasi
DHd – Entalpi disosiasi
DHei – Energi Ionisasi
DHAe – Afinitas Elektronik
DHUo – Energi Retikuler
Tahap di mana barium klorida mengkristal sangat eksotermik dan energi kisi yang dilepaskan (DHUo) merupakan kekuatan pendorong yang bertanggung jawab untuk pembentukan BaCl2 padat dari unsur-unsurnya dalam keadaan alami.