Konsentrasi larutan

Meskipun solusi padat juga ada, solusi yang paling umum melibatkan pelarut cair. Setiap hari kita melarutkan zat-zat dalam air, misalnya seperti garam meja atau gula.

Untuk setiap rangkaian kondisi ada jumlah batas suatu zat tertentu yang dapat larut dalam pelarut tertentu dan yang disebut kelarutan zat itu dalam pelarut itu.

Misalnya, pada suhu 25ºC, sekitar 36 gram natrium klorida (garam dapur) dapat dilarutkan dalam 100 ml air, sehingga kelarutannya sama dengan 36 g / 100 ml natrium klorida dalam air.

Jika lebih banyak natrium ditambahkan ke larutan, itu tidak akan larut, zat terlarut tetap dalam kesetimbangan sehubungan dengan padatan yang bersentuhan dengan larutan.

Dengan mempertimbangkan jumlah zat terlarut dalam pelarut tertentu dan kelarutannya, solusi dapat disajikan:

  • Tak jenuh: ketika jumlah zat terlarut dalam larutan kurang dari kelarutannya
  • Jenuh: jika jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan kelarutan zat terlarut ini
  • Supersaturated: Solusi di mana konsentrasi zat terlarut dalam larutan lebih tinggi dari kelarutannya

Ketika zat terlarut larut dalam pelarut, molekul pelarut membentuk struktur di sekitar molekul zat terlarut, dalam proses yang disebut solvasi .
Dalam hal zat ionik yang larut dalam pelarut seperti air, proses pelarutan melibatkan pemisahan masing-masing ion penyusunnya, yang akan dilarutkan oleh air.

Dalam kasus ini, keseimbangan yang terbentuk antara padatan dan senyawa terlarut tergantung pada konsentrasi dalam larutan semua ion yang membentuk garam.

Untuk kasus aluminium sulfat padat (Al (SO ) dalam kontak dengan larutan jenuh aluminium sulfat (Al (SO (terdisosiasi menjadi ion Al 3+ dan SO 2- ), keseimbangannya adalah diterjemahkan oleh

 

Konstanta yang terkait dengan kesetimbangan ini disebut Produk Kelarutan (K ps ) dan dinyatakan dalam kasus garam ini, dengan produk konsentrasi molar kesetimbangan ion, masing-masing dinaikkan ke koefisien stoikiometrik masing-masing.

 

 

Ketika dua larutan dicampur, endapan mungkin atau mungkin tidak terbentuk. Untuk meramalkan pembentukannya atau tidak, hasil bagi yang disebut hasil bagi reaksi dihitung, yang melibatkan produk dari konsentrasi ion yang terlibat dengan koefisien stoikiometrik masing-masing, dengan cara yang mirip dengan yang digunakan untuk menghitung produk kelarutan (perhatikan bahwa produk kelarutan sesuai dengan hasil bagi reaksi ketika larutan jenuh, yaitu ketika konsentrasi ion sesuai dengan konsentrasi kesetimbangannya); nilai Q dibandingkan dengan nilai K ps . Jadi, tiga kasus berbeda dapat terjadi:

  • Jika Q < K ps larutan tidak jenuh, maka tidak akan terjadi pengendapan.
  • Jika Q = K ps larutan jenuh, tidak ada pengendapan
  • Jika Q> K ps larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan

 

Saat menentukan nilai Q, perlu diperhitungkan bahwa ketika dua larutan disatukan, volume yang tersedia untuk setiap elektrolit berubah. Oleh karena itu, perlu untuk menghitung konsentrasi baru dari ion-ion yang mengintervensi. Volume biasanya dianggap aditif untuk perhitungan ini.

Faktor lain yang perlu dipertimbangkan adalah suhu di mana solusi ditemukan; Jika hal ini tidak diketahui, dianggap bahwa kedua larutan pada awalnya berada pada suhu yang sama dan ini dipertahankan setelah pencampuran.

 

Related Posts