The penyesuaian redoks reaksi dapat dilakukan dalam dua cara tergantung pada apakah reaksi berada dalam media asam atau basa. Pada artikel ini kita akan membahas hal-hal yang terjadi di lingkungan dasar.
Untuk lebih memahami langkah-langkah yang harus diikuti untuk menyesuaikan jenis persamaan ini, kita akan mengambil contoh persamaan redoks yang terjadi antara natrium sulfit dan molekul yodium:
Na2SO3 + NaOH + I2 → Na2SO4 + NaI + H2O
Pertama-tama kita mengamati unsur-unsur yang memvariasikan bilangan oksidasinya. Dalam contoh kita, unsur-unsur itu adalah belerang dan yodium. Sulfur mengubah bilangan oksidasinya dari +4 (pada senyawa Na2SO3) menjadi +6 (pada senyawa Na2SO4) dan iod mengubah bilangan oksidasi 0 untuk I2, menjadi -1 pada senyawa IK.
Langkah kedua yang harus dilakukan adalah menulis persamaan ionik, yang seharusnya hanya mengandung spesies SO32-, I2, SO42- dan I-. Perubahan yang terjadi pada bilangan oksidasi menunjukkan bahwa SO32- dioksidasi menjadi SO42-, dan sejauh menyangkut yodium, molekul yodium direduksi menjadi iodida.
SO32- + I2 → SO42- + I-
Persamaan redoks dibagi menjadi dua setengah reaksi oksidasi dan reduksi, yang harus kita sesuaikan secara terpisah. Jadi setengah reaksinya adalah:
Oksidasi: SO32- → SO42-
Reduksi: I2 → I-
Menyesuaikan setengah-reaksi reduksi itu mudah, cukup tambahkan 2 ke anggota kedua untuk mengimbangi yodium di kedua sisi, dan untuk muatan, tambahkan dua elektron ke anggota pertama.
I2 + 2e- → 2I-
Di sisi lain, untuk mengatur setengah reaksi oksidasi, perlu diketahui bahwa dalam medium basa, satu-satunya spesies yang tersedia yang harus kita sesuaikan adalah ion H2O dan OH-. Penyesuaian setengah reaksi oksidasi dilakukan dengan metode umum, atau bagaimanapun, ternyata lebih mudah, jika kita mengaturnya terlebih dahulu seolah-olah dalam media asam, yaitu, secara formal dan umum, dan kemudian menyesuaikan reaksi yang diperoleh dengan media dasar.
Dalam medium asam kita akan memperoleh persamaan:
SO32- + H2O → SO42- + 2H + + 2e-
Selanjutnya, ion OH- dan ion H + ditambahkan ke kedua anggota:
SO32 + H2O + 2 OH- → SO42 + 2 H + + 2OH- + 2e-
Pada anggota kedua, terjadi netralisasi ion H + dan OH-, yang akan menghasilkan dua molekul air:
SO32 + H2O + 2 OH- → SO42 + 2 H2O + 2e-
Saat molekul air muncul di kedua sisi reaksi, kita harus menyederhanakannya; Persamaan yang dicapai sudah akan memiliki arti kimia karena akan disesuaikan dengan medium dasar:
SO32 + 2OH- → SO42 + H2O + 2e-
Merumuskan persamaan ion global membuat kita perlu menggabungkan dua setengah-reaksi. Dalam contoh kita, cukup dengan menjumlahkan dua setengah-reaksi, dari mana kita akan memperoleh:
I2 + SO32 + 2OH- → 2I- + SO42 + H2O
Saat menambahkan setengah reaksi, di kedua anggota kami memiliki 2e-, yang telah kami sederhanakan.
Untuk melanjutkan menulis persamaan redoks lengkap, kita harus memperhitungkan semua informasi dari awal, di mana spesies dan senyawa lengkap muncul. Dengan demikian persamaan global yang disesuaikan akan menjadi:
I2 + Na2SO3 + 2 NaOH → 2 NaI + Na2SO4 + H2O