Sebagian besar reaksi kimia berakhir ketika jumlah reaktan berakhir. Beberapa proses tidak selesai. Fakta bahwa ini terjadi dapat dijelaskan dengan reversibilitas reaksi. Setelah membentuk produk, produk ini membentuk kembali reagen asli. Jika modifikasi tertentu tidak dimodifikasi, reaksi tersebut tidak akan mencapai akhir. Mereka cenderung mencapai kesetimbangan kimia.
Kesetimbangan kimia diwakili oleh panah berkepala dua.
Reaksi Reversibel:
Jadilah reaksi umum
Di mana:
V1 dan V2 adalah kecepatan
Pada kesetimbangan, konsentrasi [A], [B], [C], [D] konstan, tetapi tidak harus sama.
Reaksi Reversibel: Ini adalah salah satu yang terjadi secara bersamaan di kedua arah. Pada saat yang sama reaktan menjadi produk dan produk menjadi reaktan.
Pada grafik di bawah ini, reaktan dilambangkan dengan B dan produk dilambangkan dengan A.
Pada awal reaksi, ada banyak reagen. Seiring berjalannya waktu, jumlah itu berkurang dan begitu juga kecepatannya. Selama ini, pada awal reaksi tidak ada produk, kuantitasnya adalah nol.
Selama reaksi, produk sedang terbentuk dan kecepatan awal adalah nol dan meningkat sampai sama dengan kecepatan reaktan. Pada saat itu, kecepatan akan tetap sama dan konstan. Konsentrasinya juga akan tetap. Ketika kecepatan produk dan reaktan mencapai titik ini, kita mengatakan bahwa reaksi dalam kesetimbangan.
Klasifikasi Saldo
Kesetimbangan dapat diklasifikasikan menurut fase zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
Kesetimbangan Homogen
Ini adalah satu di mana semua zat berada dalam fase yang sama (keadaan fisik). Mereka umumnya terjadi dalam sistem gas dan air.
Contoh:
Kesetimbangan Heterogen
Ini adalah salah satu di mana zat berada dalam fase yang berbeda. Umumnya, mereka melibatkan zat padat dan cair.
Contoh: