Asam dan basa Pearson

The termodinamika dapat digunakan untuk memprediksi apakah suatu reaksi kimia tersebut layak atau tidak, bagaimanapun, data yang termodinamika tertentu yang dibutuhkan untuk melakukan perhitungan, data yang tidak selalu tersedia. Inilah sebabnya mengapa ahli kimia telah mencoba dengan cara yang berbeda untuk menemukan pendekatan kualitatif tertentu untuk membuat prediksi reaksi. Misalnya, untuk menjawab pertanyaan, apakah natrium iodida akan bereaksi dengan perak nitrat, menghasilkan perak iodida dan natrium nitrat sebagai produk?Atau, akankah perak iodida bereaksi dengan natrium nitrat menghasilkan natrium iodida dan perak nitrat?

Mencoba menjawab pertanyaan semacam ini, ahli kimia RG Pearson menemukan metode yang cukup efisien untuk dapat membuat prediksi reaksi, metode yang dikenal sebagai “konsep asam dan basa keras dan lunak” (ABDB).

Pearson mengusulkan gagasan bahwa asam dan basa Lewis dapat diklasifikasikan sebagai keras atau lunak, menciptakan kategori. Dengan demikian Pearson dapat menunjukkan bahwa umumnya reaksi cenderung terjadi ke arah yang mencapai pemasangan asam yang lebih lunak dengan basa yang lebih lunak, atau asam yang lebih keras dengan basa yang lebih keras, yang untuknya ia membuat pembagian sebagai berikut:

  • Asam keras: Asam keras , juga disebut ion logam kelas A, adalah sebagian besar ion logam yang ditemukan dalam tabel periodik. Mereka dicirikan oleh elektronegativitasnya yang rendah, dan dalam beberapa kasus, juga oleh kerapatan muatannya yang tinggi. Terkadang kerapatan muatan adalah indikasi terbaik untuk mengetahui kekerasan, karena kita mengklasifikasikan ion H ^ +, B ^ 3 + dan C ^ 4 +, seolah-olah mereka adalah asam keras, dan mereka memiliki kerapatan muatan yang terlalu tinggi, meskipun atom memiliki keelektronegatifan yang sangat rendah.
  • Asam lunak: Kelompok ini juga dikenal sebagai ion logam kelas b , yang merupakan ion yang ditemukan di sisi kanan, di segmen bawah unsur logam dari tabel periodik. Mereka adalah asam dengan kerapatan muatan rendah, dan mereka adalah unsur dengan elektronegativitas tertinggi. Karena kepadatannya yang rendah, mereka adalah kation yang sangat mudah terpolarisasi, itulah sebabnya mereka cenderung membentuk ikatan kovalen. Dari semua asam ini, yang paling lembut adalah emas.
  • Asam antara: Seperti yang sering terjadi di semua klasifikasi, ada zat antara. Dalam hal ini, asam antara ditemukan di antara asam lunak dan asam keras, kerapatan muatannya juga menengah. Mengetahui keadaan oksidasinya sangat penting untuk menilai kekerasannya. Misalnya, tembaga (I), yang memiliki rapat muatan sekitar 51 C.mm ^ -3, dikatakan lunak, dan asam antara adalah tembaga (II), dengan rapat muatan 116 C.mm ^ – 3. Dalam kelompok asam antara keras kita dapat menyoroti, misalnya, ion besi (III) atau kobalt (III) terhidrasi.
  • Basa keras : Basa keras, disebut juga ligan kelas a . Ini adalah spesies yang terkait dengan fluor atau oksigen, baik dalam bentuk oksida, nitrat, hidroksida, fosfat, karbonat, sulfat, dll. Ion-ion dalam kelompok ini memiliki kerapatan muatan yang relatif besar. Misalnya, hard intermediet adalah klorida.
  • Basa lunak: Juga disebut ligan kelas b . Ini adalah non-logam dengan elektronegativitas terendah, seperti karbon, belerang, atau yodium antara lain. Ion tersebut berukuran besar dan dapat terpolarisasi, cenderung mendukung pembentukan ikatan tipe kovalen.
  • Basa antara: Seperti yang telah kami sebutkan dalam kasus asam antara, hal yang sama terjadi pada basa, meskipun kami tidak dapat mengatakan bahwa kategori ini adalah sesuatu yang kaku dan tidak dapat dipindahkan. Misalnya, ion halida membentuk rangkaian mulai dari fluorida, misalnya, yang dianggap sangat keras, hingga klorida, ion perantara, atau ion yodium, yang lunak.
Scroll to Top