Simbol Lewis adalah simbol di mana elektron dalam kulit valensi atom atau ion sederhana diwakili oleh titik-titik yang ditempatkan di sekitar simbol unsur. Setiap titik mewakili elektron. Sebagai contoh:
Perhatikan contoh yang kami sajikan kepada Anda di mana Klorin memiliki tujuh elektron valensi, sedangkan Klorida memiliki delapan.
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang dibentuk oleh pemakaian bersama sepasang elektron antara dua atom. Struktur Lewis dari senyawa kovalen atau ion poliatomik menunjukkan bagaimana elektron didistribusikan di antara atom-atom, untuk menunjukkan konektivitas di antara mereka.
Dalam kasus metana, misalnya, empat elektron, satu dari masing-masing hidrogen, ditambah empat elektron valensi dari karbon, dipasangkan dalam Diagram, menunjukkan bagaimana setiap atom dihubungkan ke atom lain oleh sepasang elektron.
Alih-alih menggunakan titik dua untuk menunjukkan pasangan elektron yang mempertahankan ikatan kovalen, kita dapat menggunakan jejak. Dengan demikian, jejak akan mewakili dua elektron dari ikatan kovalen.
Kami sekarang akan mewakili diagram Lewis air. Dua hidrogen terikat pada atom oksigen pusat. Elektron ikatan ditunjukkan oleh garis antara oksigen dan masing-masing hidrogen. Elektron yang tersisa (dua pasang) yang membentuk oktet oksigen disebut non-ikatan, karena mereka tidak terlibat dalam ikatan kovalen.
Langkah pertama dalam menggambar struktur Lewis dan menentukan jumlah elektron valensi pada atom-atom yang akan dihubungkan. Maka perlu untuk menentukan mana yang merupakan atom pusat dan menghubungkannya ke atom perifer dengan pasangan elektron.
Mari kita pertimbangkan karbon dioksida CO2
Karbon (C) memiliki empat elektron valensi x 1 karbon = 4 e-
Oksigen (O) memiliki enam elektron valensi x 2 oksigen = 12 e-
Ada total 16 e- untuk ditempatkan pada Diagram Lewis
Kami menghubungkan atom pusat ke atom lain dalam molekul dengan ikatan tunggal.
Karbon dan atom pusat, dua oksigen terkait dengannya; tapi nanti kita akan menambahkan lebih banyak elektron untuk melengkapi oktet atom perifer.
Sejauh ini empat elektron dari 16 yang tersedia telah digunakan. Kemudian kami melengkapi kulit valensi atom di pinggiran molekul.
Semua 16 elektron yang tersedia digunakan. Kami menempatkan elektron yang tersisa pada atom pusat. Tidak ada lagi elektron yang tersedia dalam contoh ini.
Jika kulit valensi atom pusat lengkap, maka kita telah menggambar diagram Lewis yang dapat diterima. Karbon kekurangan elektron, hanya memiliki 4 di lingkungannya. Ini bukan diagram Lewis yang dapat diterima, jadi
Jika kulit valensi atom pusat tidak lengkap, gunakan pasangan elektron bebas dari salah satu atom di pinggiran untuk membentuk ikatan rangkap atom itu dengan atom pusat. Lanjutkan proses pembuatan ikatan rangkap atom perifer ke atom pusat, sampai kulit valensi atom pusat selesai.
Kami menyatakan bahwa kami telah menggunakan jumlah elektron yang benar dalam Diagram Lewis. Ingatlah bahwa beberapa unsur, seperti belerang, misalnya, dapat memperluas kulit valensinya menjadi lebih dari delapan elektron.
Diagram Lewis terbaik yang dapat ditulis untuk karbon dioksida adalah: