The karbon monoksida adalah tidak berbau, tidak berwarna, sangat beracun karena berlari afinitas yang memiliki hemoglobin , makhluk ini sekitar 300 kali lebih besar dari afinitas yang memiliki hemoglobin darah untuk oksigen , sehingga konsentrasi minimum yang cukup CO (karbon monoksida) di udara untuk mencegah penyerapan oksigen ke dalam paru-paru, oleh karena itu toksisitasnya disebabkan oleh pembentukan senyawa yang stabil dengan hemoglobin yang menyebabkan penghambatannya sebagai agen pembawa oksigen dalam respirasi. CO mampu menggantikan Fe(II) dari gugus heme hemoglobin dalam darah.
Tanpa oksigen terus-menerus mencapai otak kita, kesadaran hilang dan kematian terjadi, kecuali pasokan hemoglobin dari darah beroksigen dilanjutkan.
Sebagai fakta yang aneh, kita dapat mengatakan bahwa hari ini diketahui bahwa CO adalah molekul pembawa pesan untuk beberapa neuron di otak kita, jadi itu diperlukan, ya, dalam jumlah kecil, untuk berfungsinya otak kita.
Ikatan karbon-oksigen dalam CO sangat pendek.
Karbon monoksida dihasilkan setiap kali senyawa apa pun yang mengandung karbon (termasuk karbon itu sendiri), terbakar dalam jumlah oksigen yang tidak cukup untuk melakukan pembakaran sempurna:
2C (s) + O2 (g) → 2 CO (g)
Di laboratorium, gas murni dapat diperoleh dengan memanaskan asam metanoat (format) dengan asam sulfat pekat. Dalam dekomposisi ini, asam sulfat bertindak sebagai agen dehidrasi:
HCOOH (l) + H2SO4 (l) → H2O (l) + CO (g) + H2SO4 (aq)
Karbon monoksida sangat reaktif, salah satu reaksi yang paling umum adalah pembentukan CO2, di mana CO terbakar dengan nyala biru untuk menghasilkan karbon dioksida:
2CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)
COCl2 yang terbentuk, yaitu karbonil klorida, atau disebut juga gas fosgen, dikenang sebagai salah satu gas utama yang digunakan selama perang, tetapi sebenarnya gas ini diproduksi dalam jutaan ton di industri setiap tahun. sangat berguna sebagai bahan baku untuk melakukan sintesis berbagai senyawa kimia penting, seperti polikarbonat, yang banyak digunakan sebagai bahan transparan dan tahan densitas rendah.
Ketika Co dilewatkan sebagai belerang panas, ia akan melanjutkan ke pembentukan senyawa yang dikenal sebagai karbonil sulfida, COS , yang saat ini merupakan fungisida yang sangat menjanjikan, karena tampaknya memiliki sedikit risiko.
CO (g) + S (s) → COS (g)
Mengenai sifat fisik karbon monoksida, kita dapat mengatakan bahwa mereka sangat mirip dengan nitrogen, dan bahkan dengan struktur elektronik kedua molekul, karena di keduanya ada satu ikatan tipe dan dua tipe, berbeda dalam hal itu. Dalam molekul CO, elektron dalam salah satu ikatan harus dipasok oleh oksigen.