Gaya hamburan, juga dikenal sebagai gaya hamburan London, setelah ilmuwan Fritz London , adalah gaya antarmolekul. Gaya-gaya ini terjadi antara molekul nonpolar, di mana dipol dapat ditemukan .
Ketika orbital atom dan molekul diwakili, distribusi elektron, yaitu kerapatan elektron, adalah nilai rata-rata dari waktu ke waktu. Apa yang menimbulkan daya tarik antara molekul tetangga adalah osilasi sehubungan dengan nilai tersebut yang dirata-ratakan dari waktu ke waktu. Atom gas mulia memberikan contoh paling sederhana. Rata-rata, kerapatan elektron harus simetris bola di sekitar inti atom. Namun, sebagian besar waktu, elektron memiliki distribusi asimetris; Akibatnya, satu bagian atom memiliki kerapatan elektron yang lebih tinggi dan di bagian lain kerapatan elektron lebih rendah.
Sisi atau ujung di mana nukleus terpapar sebagian sedikit lebih positif (δ +), dan ujung yang kerapatan elektronnya telah bergeser memiliki muatan negatif parsial (δ-). Pemisahan muatan ini dikenal sebagai dipol sementara. Inti atom yang terbuka sebagian menarik kerapatan elektron dari atom tetangga dan dipol terinduksi antara molekul inilah yang mewakili gaya hamburan antara atom dan molekul. Namun, sesaat kemudian kerapatan elektron telah bergeser, dan muatan parsial yang menyebabkan daya tarik telah berubah.
Intensitas gaya hamburan tergantung pada sejumlah faktor. Namun, mengambil pendekatan kualitatif dan prediktif harus mempertimbangkan bahwa gaya hamburan terkait dengan jumlah elektron yang ditemukan dalam atom atau molekul. Jadi, berdasarkan dasar ini, jumlah elektron yang akan menentukan kemudahan densitas elektron dapat dipolarisasi, dan semakin tinggi polarisasi, semakin kuat gaya dispersi. Pada gilirannya, intensitas gaya antarmolekul ini menentukan titik leleh dan titik didih zat: semakin kuat gaya antarmolekul, semakin tinggi titik leleh dan titik didihnya.
Bentuk molekul adalah faktor yang agak sekunder, yang mempengaruhi intensitas gaya hamburan. Molekul kompak hanya memungkinkan pemisahan muatan yang kecil, sedangkan molekul yang memanjang memungkinkan pemisahan muatan yang jauh lebih besar. Sulfur heksafluorida, SF6, dan dekana, CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3, menawarkan perbandingan yang bagus. Senyawa pertama memiliki 70 elektron dan titik leleh -51 °C, sedangkan senyawa kedua memiliki 72 elektron dan titik leleh -30 °C. Oleh karena itu, gaya dispersi lebih besar di antara molekul dekana panjang daripada di antara molekul heksafluorida belerang berbentuk bola. Jadi kita katakan bahwa gaya dispersi London semakin kuat semakin besar molekulnya, karena dipol lebih mudah terjadi.