Menurut hukum Ohm, ketika tegangan V diterapkan pada konduktor, arus i yang melewatinya diberikan oleh:
V = Ri
Besarnya R didefinisikan sebagai hambatan yang diberikan konduktor terhadap aliran arus (elektron) dan satuannya adalah Ohm. Semakin besar panjang konduktor, semakin besar hambatan yang akan dihadapi elektron ketika melewatinya. Dan semakin besar area konduktor, semakin besar ruang yang dapat dilalui elektron dan semakin rendah kemungkinan bertabrakan dengan elektron konduktor, semakin rendah resistansi yang akan ditawarkan konduktor ini untuk melewati saat ini.
Dengan demikian dapat dikatakan bahwa hambatan suatu penghantar berbanding lurus dengan panjang d dan berbanding terbalik dengan luas A yang sama:
R = d / A
Di mana ρ , adalah konstanta proporsionalitas, itu disebut resistivitas dan terkait dengan konstitusi kimia konduktor. Konduktansi mengukur seberapa mudah konduktor menawarkan aliran arus, yaitu, apa kemampuannya untuk menghantarkan arus. Konduktansi L diberikan oleh kebalikan dari resistansi:
L = 1 / R = kA / d
Dalam ohm -1 atau mho atau S
k = Ld / A
dalam mho / cm
Besarnya k disebut konduktansi spesifik konduktor, karena hanya bergantung pada karakteristik kimia konduktor.
Dengan demikian, konduktansi spesifik dapat dianggap sebagai konduktansi sampel konduktor 1 cm. panjang dan luas 1 cm 2 , yaitu konduktansi kubus 1 cm. tepian.
Kubus ini akan sepenuhnya dibentuk oleh bahan konduktor. Ketika datang ke konduktansi konduktor logam, konduksi arus disebabkan oleh elektron bebas konduktor, namun ketika datang ke konduktansi larutan spesies kimia yang dilarutkan dalam pelarut tertentu, konduksi disebabkan dengan adanya ion positif dan negatif dalam larutan ini.
Spesies kimia disebut elektrolit. Agar elektrolit terdisosiasi menjadi ion positif dan negatif, peran pelarut sangat penting, karena pelarutlah yang akan mendorong disosiasi ini dengan memecahkan ion.
Ketika pelarut seperti air memiliki konstanta dielektrik yang tinggi, pelarut tersebut mendorong disosiasi ion yang efektif, yang menyebabkan peningkatan konduktansi larutan yang terbentuk.
Sebaliknya, jika pelarut memiliki konstanta dielektrik yang rendah, pelarut tidak terlalu efisien dalam memberikan disosiasi ion, sehingga menurunkan konduktansi elektrolit. Konduktansi spesifik suatu elektrolit bervariasi dengan konsentrasi, meningkat tajam dengan meningkatnya konsentrasi, dalam kasus elektrolit kuat.
Untuk elektrolit lemah, peningkatan ini bertahap dan dalam kedua kasus, peningkatan konduktansi disebabkan oleh peningkatan jumlah ion per satuan volume larutan.