Oksidasi suatu unsur , yang merupakan bagian dari senyawa, adalah muatan yang menyertainya dalam senyawa itu, yang bisa positif, negatif, nol, bilangan bulat atau bahkan pecahan.
Dengan demikian, konsep oksidasi secara umum dapat dinyatakan, dengan mengatakan bahwa itu terjadi ketika atom yang tidak stabil kehilangan elektron, yang memungkinkan atom tersebut membentuk senyawa baru dengan unsur lain.
Pada mulanya, konsep oksidasi diberikan pada kombinasi unsur oksigen , dengan unsur-unsur lain, seperti besi dan karbon, karena kombinasi besi dengan oksigen, menyebabkannya berubah warna, memberikan kesan tertutup. cetakan, dan dalam kasus kombinasi dengan karbon, pembakaran cepat terjadi, membentuk CO2. Dari reaksi ini, konsep oksidasi cepat dan lambat juga diperkenalkan.
Namun, para ilmuwan melihat bahwa unsur-unsur non-logam lainnya juga bergabung dengan zat lain dengan cara yang sama seperti oksigen. Misalnya, oksigen terbakar dengan adanya klorin, tetapi ini juga terjadi pada antimon dan natrium. Karena kesamaan reaksi, para ilmuwan memutuskan untuk memperluas definisi oksidasi, dengan mengatakan bahwa oksidasi adalah proses hilangnya elektron dalam atom, atau ion.
Dengan demikian, zat yang berpartisipasi dalam reaksi, yang memperoleh elektron , dikenal sebagai zat pengoksidasi , yang akan mengandung atom yang akan direduksi dalam reaksi.
Jika suatu zat, dalam suatu reaksi, memperoleh elektron dengan mudah, itu akan dikatakan bahwa itu adalah oksidator kuat.
Bilangan oksidasi , atau bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa, adalah muatan yang dimiliki unsur ini jika seluruh senyawa terdiri dari ion positif, atau ion negatif.
Bilangan oksidasi ditulis + bukan –n, di atas lambang unsur, sedangkan muatan ion sebenarnya ditulis n +, atau n-, di kanan atas ion (contoh: F ^ -), jadi kita harus tidak bingung.
Aturan untuk menetapkan bilangan oksidasi:
- Unsur-unsur yang bebas, misalnya H2, I2, Al, dll., akan diberi bilangan oksidasi nol .
- Ion monatomik, seperti Cl ^ -, akan memiliki bilangan oksidasi, muatan ion tersebut, misalnya dalam kasus Cl ^ -, jumlahnya akan menjadi, -1 .
- Logam alkali: +1
- Logam Alkali Tanah : +2
- Hidrogen: Sebagian besar senyawa di mana hidrogen berpartisipasi, jenis, H2o, Ca (OH), dll. Mereka akan diberi bilangan oksidasi +1 . Namun, hidrida logam akan berpartisipasi dengan nomor, -1
- Oksigen: Di sebagian besar senyawanya, HNO3, CO2, dll., akan menjadi -2 . tetapi dalam peroksida (K2O2, dll.) akan menjadi -1 .
- Jumlah bilangan oksidasi semua unsur yang berpartisipasi harus: Dalam kasus senyawa, bilangan oksidasi harus netral , yaitu nol. Dan dalam kasus ion poliatomik, itu akan menjadi muatan ion .
Ada banyak jenis oksidasi yang berbeda, meskipun secara umum, istilah oksidasi diterapkan pada proses reaksi lambat (atau oksidasi lambat), di mana energi yang dihasilkan tidak dirasakan, seperti yang hilang di lingkungan, contohnya adalah, nafas kita atau pembusukan bahan tertentu, seperti kayu.
Oksidasi cepat memiliki efek langsung dan mudah terlihat, menghasilkan panas dalam jumlah besar, dengan seringnya nyala api, karena kenaikan suhu (reaksi ini juga dikenal sebagai reaksi pembakaran).
Oksidasi juga merupakan proses yang menyebabkan korosi, ini adalah kecenderungan bahwa logam harus memulihkan keadaan alaminya, dan situasi energi minimal.
Dalam melakukan proses oksidasi, mekanisme atau sistem yang berbeda digunakan, sehingga memberikan berbagai jenis oksidasi:
- Oksidasi kimia
- Oksidasi biologis
- Oksidasi elektrokimia
- Oksidasi termal
- Oksidasi katalitik, dll.