Persamaan kimia, reaksi dan reaktan
Perhitungan stoikiometri atau perhitungan pengukuran yang tepat, adalah salah satu langkah terbesar yang diambil oleh umat manusia di bidang ilmiah dan merupakan kerangka kimia kuantitatif. Lavoisier (1743-1794), bapak kimia cararn, mampu mengaitkan semua pengetahuan kuantitatif pada masanya dengan akurasi matematika.
Untuk ini, beberapa peralatan pengukuran dikembangkan, termasuk neraca laboratorium analitik, yang memungkinkan ahli kimia untuk mengukur atau menghitung massa reaktan dan produk yang berpartisipasi dalam reaksi kimia.
Saat ini perhitungan stoikiometri digunakan dalam berbagai kegiatan, seperti industri yang ingin mengetahui berapa banyak bahan baku (reagen) yang harus digunakan untuk memperoleh sejumlah produk tertentu, oleh dokter yang ingin menghitung berapa banyak zat tertentu yang harus digunakan. diberikan untuk setiap pasien, di antara aplikasi lain yang tak terhitung jumlahnya.
Meskipun ditakuti oleh banyak siswa, perhitungan stoikiometri tidak lagi menjadi masalah jika langkah-langkah berikut diikuti:
Langkah 1: Merakit dan Menyetarakan Persamaan Kimia
Langkah 2: Tulis proporsi dalam mol (koefisien persamaan seimbang);
Langkah 3: Sesuaikan proporsi dalam mol dengan satuan yang digunakan dalam pernyataan latihan yang bersangkutan (massa, volume, jumlah molekul, dll.)
Langkah 4: Lakukan aturan tiga dengan data dari latihan.
Lihat di contoh yang kami sajikan. Kemudian periksa tip penting lainnya ini: jika reaksi diwakili dalam beberapa tahap (reaksi berurutan) tambahkan semuanya untuk mendapatkan hanya satu dan lakukan perhitungan dengan yang ini; jika kinerja disajikan untuk tahun tersebut, lakukan perhitungan secara normal.
Jumlah yang dihitung mengasumsikan hasil 100% dan dengan aturan sederhana tiga, Anda dapat menyesuaikan hasilnya dengan hasil yang diberikan.
Perhitungan stoikiometri adalah mata pelajaran yang banyak dipelajari di sekolah dan universitas. Jadi mari kita coba menjelaskan apa yang bagi banyak orang merupakan mimpi buruk tanggal ujian terburuk, dengan beberapa contoh sederhana dan mudah dipahami.
Untuk membuat kue sederhana perlu mengikuti resep standar, misalnya:
3 cangkir tepung terigu
4 butir telur
1 gelas susu
Jelas, kami tidak akan memperhitungkan pengisian di sini. Ini atas kebijaksanaan klien.
Kami dapat mengidentifikasi bahwa resep itu memberi kami bahan-bahan dan jumlahnya. Dalam perhitungan stoikiometri kita memiliki situasi yang sama.
Untuk menyelesaikannya, kita memerlukan resep (reaksi) yang mencakup bahan (reaktan dan produk) dan jumlahnya (koefisien stoikiometri reaksi).
Contoh:
1C + 2H2 + 1/2O2 → 1CH3OH
Kita harus ingat bahwa besaran dalam suatu reaksi tidak dapat dinyatakan dalam gelas, gelas, dll., tetapi dapat diberikan dalam jumlah materi (mol). Jadi reaksi dalam contoh membentuk suatu proporsi
Untuk setiap mol karbon Anda membutuhkan 2 mol gas hidrogen dan setengah mol gas oksigen. Jika kita memasukkan 2 mol karbon untuk bereaksi, resepnya perlu digandakan.
Pada saat yang sama, jumlah materi (mol) setara dengan massa molar suatu zat atau kemudian 6,02 x 10 23 molekul dan jika itu adalah gas yang berada di bawah kondisi suhu dan tekanan normal ini, mol dapat berarti 22,4 liter.
Mari kita praktikkan berapa massa air yang diberikan dalam gram, yang dihasilkan dari 8 gram gas hidrogen.
satu? → H2 + O2 → H2O
dua? → 2H2 + O2 → 2H2O
3? → 4g → 36g
8g → x
x = 8. 36/4
x = 72g H2O