Segitiga ikatan, juga dikenal sebagai segitiga Van Arkel-Ketelaar , digunakan untuk mempelajari senyawa yang berbeda dalam derajat yang berbeda sesuai dengan jenis ikatan, kovalen, ionik atau logam, sehingga melalui simbol segitiga, ikatan ditemukan saling berhubungan.
The ikatan kovalen melibatkan tumpang tindih orbital antara pasangan tertentu atom dari unsur atau senyawa. Jika tumpang tindih orbital tidak terjadi antara atom tertentu, tetapi terdelokalisasi di seluruh kristal, maka ikatan tersebut dianggap logam. Alternatif ketiga, ikatan ion, melibatkan interaksi elektrostatik antara ion individu.
Meskipun kita mengklasifikasikan ikatan suatu zat sebagai jenis tertentu, pada kenyataannya ketiga jenis itu terkait, dan ikatan banyak spesies adalah kombinasi dari dua atau bahkan ketiga jenis tersebut.
Jika pertama-tama kita menganalisis sisi kovalen segitiga, dalam kasus senyawa periode 2, kita akan mulai dengan senyawa dikloro, molekul nonpolar. Ikatan molekul ini, di mana dua atom identik yang sangat elektronegatif berpartisipasi, pada dasarnya adalah kovalen. Saat kita naik ke atas segitiga, di sisi kanannya, perbedaan keelektronegatifan antara atom yang terikat meningkat dan ikatan menjadi semakin polar. Sebuah titik tercapai, dalam kasus periode dua, magnesium klorida, di mana perbedaan keelektronegatifan begitu besar sehingga orbital tumpang tindih sangat sedikit dan spesies dapat dianggap sebagai ion independen dengan ikatan ion. Namun, ada aspek-aspek tertentu dari kimia magnesium yang paling baik ditafsirkan dalam kaitannya dengan kontribusi ikatan kovalen. Terakhir, natrium klorida menunjukkan ikatan ion yang hampir “murni”.
Sumbu kovalen-logam sesuai dengan perubahan ikatan dari tumpang tindih orbital dalam arah tertentu (kovalen) ke ikatan terdelokalisasi dalam logam. Dari kanan ke kiri sepanjang alas segitiga, tiga unsur pertama (dikloro, oktasulfur, S8, dan tetrafosfor, P4), adalah molekul kovalen diskrit. Namun, dalam fosfor kecenderungan menuju ikatan yang kurang terlokalisasi sudah dimanifestasikan, karena ada tiga alotrop lain di mana ikatan kovalen diarahkan ke beberapa tetangga. Akibatnya, dalam alotrop ini ikatannya adalah kisi kovalen daripada kovalen molekul diskrit: orbital tidak lagi terletak di antara pasangan atom, melainkan tumpang tindih ke segala arah. Bentuk silikon yang paling umum memiliki struktur kisi kovalen, tetapi unsur tersebut dapat diperoleh sebagai alotrop logam. Transisi dari kisi kovalen ke logam sesuai dengan pemisahan yang semakin berkurang dari orbital molekul yang berasal dari orbital atom 3s dan 3p ke titik di mana mereka tumpang tindih, memungkinkan elektron bergerak bebas di seluruh kisi kristal. Ikatan logam yang terdelokalisasi merupakan keadaan normal dari unsur-unsur elektronegativitas rendah: aluminium, magnesium dan natrium.
Akhirnya, sisi kiri segitiga ikatan mewakili transisi ion-logam. Mulai dari titik logam, kita mulai dengan paduan unsur elektronegativitas rendah. Delokalisasi elektron sangat bagus; oleh karena itu, paduan menunjukkan ikatan logam. Saat Anda bergerak di sepanjang sisi segitiga menuju puncak, perbedaan keelektronegatifan antara pasangan unsur menjadi lebih besar dan lebih besar, sedangkan orbital tumpang tindih semakin sedikit dan kerapatan elektron berpusat pada atom yang paling elektronegatif.. Situasi terakhir adalah ikatan ion.
Suatu senyawa dapat memiliki sifat-sifat ketiga jenis ikatan tersebut, contohnya adalah magnesium sulfida, dan aluminium fosfida. Untungnya, sebagian besar unsur dan senyawa tampaknya memiliki sifat yang dapat dijelaskan dalam hal satu jenis ikatan atau, paling banter, kombinasi dua jenis ikatan.