Aturan oktet menyatakan bahwa atom-atom unsur terikat satu sama lain dalam upaya untuk melengkapi kulit valensinya (lapisan terakhir elektrosfer).
Nama “aturan oktet” muncul karena jumlah elektron yang ditetapkan untuk stabilitas suatu unsur, yaitu, atom tetap stabil ketika memiliki 8 elektron di kulit valensinya.
Untuk mencapai stabilitas seperti yang disarankan oleh aturan oktet, setiap unsur perlu mendapatkan atau kehilangan (berbagi) elektron dalam ikatan kimia, sehingga mereka memperoleh delapan elektron di kulit valensi.
Misalnya kita memiliki:
Mari kita lihat bahwa ikatan atom oksigen untuk mencapai stabilitas yang disarankan oleh aturan oktet. Warna elektrosfer yang berbeda yang ditunjukkan pada gambar membantu kita untuk menafsirkan hal berikut:
1 – Atom oksigen memiliki enam elektron di kulit valensi (cincin terluar pada gambar)
2 – Untuk menjadi stabil mereka membutuhkan delapan elektron. Dan bagaimana mereka melakukannya?
Mereka berbagi dua elektron (ditunjukkan di persimpangan dua cincin), membentuk molekul gas oksigen (O2)
Pembenaran untuk aturan ini adalah bahwa molekul atau ion cenderung lebih stabil ketika kulit elektron terluar dari masing-masing atomnya diisi dengan delapan elektron (konfigurasi gas mulia).
Itulah sebabnya unsur-unsur selalu cenderung membentuk tautan dalam mencari stabilitas tersebut.
Pengecualian untuk aturan
Berilium Oktet (Be)
Ini merupakan pengecualian dari aturan Oktet karena ia mampu membentuk senyawa dengan dua ikatan sederhana, sehingga stabil hanya dengan empat elektron di kulit valensi.
Karena hidrogen (H) perlu melepaskan dua elektron untuk membuat ikatan (H – Be – H), atom Berilium (Be) berbagi elektronnya dan mencapai stabilitas.
Aluminium (Al) Ini adalah pengecualian aturan oktet karena mencapai stabilitas dengan enam elektron di kulit valensi. Atom aluminium cenderung menyumbangkan elektronnya dan dengan demikian dapat membentuk tiga ikatan sederhana dengan atom lain
Dalam hal ini, Aluminium (Al) membentuk tiga ikatan dengan tiga atom Fluor (F)
Boron (B) Ini membentuk zat molekul dengan tiga ikatan tunggal.
Perhatikan bahwa Boron (B) memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan elektronnya ke atom Fluor (F), ini jika memenuhi aturan Oktet, membutuhkan delapan elektronnya di kulit valensi. Saat Boron melepaskan elektronnya, Fluor menjadi stabil dengan Oktet yang terbentuk.