Reaksi kimia adalah proses yang mengarah pada transformasi satu set zat kimia ke yang lain. Reaksi kimia dapat berlangsung spontan, tanpa memerlukan masukan energi, atau tidak spontan, sering kali muncul setelah masukan beberapa jenis energi, yaitu.
Panas, cahaya, atau listrik. Secara klasik, reaksi kimia mencakup perubahan yang secara ketat melibatkan pergerakan elektron dalam pembentukan dan pemutusan ikatan kimia, meskipun konsep umum reaksi kimia, khususnya, berkaitan dengan gagasan persamaan kimia, ini berlaku untuk transformasi partikel unsurter, serta reaksi nuklir.
Zat atau zat yang awalnya terlibat dalam reaksi kimia disebut reagen. Reaksi kimia dicirikan oleh perubahan kimia, dan dengan itu satu atau lebih produk diperoleh, yang biasanya memiliki sifat yang berbeda dari reaktan.
Reaksi kimia yang berbeda digunakan dalam kombinasi sintesis kimia untuk mendapatkan produk yang diinginkan. Dalam biokimia, rangkaian reaksi kimia yang dikatalisis oleh enzim membentuk jalur metabolisme, di mana sintesis dan dekomposisi tidak mungkin dilakukan dalam kondisi normal yang terjadi di dalam sel.
Jenis reaksi
Beberapa jenis reaksi umum tercantum di bawah ini. Perhatikan bahwa sangat mungkin untuk satu reaksi masuk ke dalam lebih dari satu kategori:
Isomerisasi, di mana senyawa kimia mengalami perubahan struktural tanpa perubahan komposisi atom bersih;
Kombinasi atau sintesis langsung, di mana dua atau lebih unsur atau senyawa kimia bergabung untuk membentuk produk yang lebih kompleks:
N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3
Dekomposisi atau analisis kimia, di mana suatu senyawa dipecah menjadi senyawa atau unsur kecil:
2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Perpindahan individu atau substitusi, yang dicirikan oleh perpindahan unsur suatu senyawa oleh unsur yang lebih reaktif:
2 Na (s) + 2 HCl (aq) → 2 NaCl (aq) + H 2 (g)
Metatesis atau reaksi perpindahan ganda, di mana dua senyawa bertukar ion atau ikatan untuk membentuk senyawa yang berbeda:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s)
Reaksi asam-basa, kira-kira reaksi antara asam dan basa, dapat memiliki definisi yang berbeda tergantung pada konsep asam basa yang digunakan. Beberapa yang paling umum adalah:
Definisi Arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H 3 O +; basa berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH -.
Definisi Brønsted-Lowry: Asam adalah donor proton (H +), basa adalah akseptor proton. Termasuk definisi Arrhenius.
Definisi Lewis: Asam adalah akseptor pasangan elektron, basa adalah donor pasangan elektron. Termasuk definisi Brønsted-Lowry.
Reaksi redoks, di mana perubahan bilangan oksidasi atom dalam spesies yang terlibat terjadi. Reaksi ini sering dapat diartikan sebagai transfer elektron antara situs molekul atau spesies yang berbeda. Contoh reaksi redoks adalah sebagai berikut:
2 S 2 O 3 2 – (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2 – (aq) + 2 I – (aq)
Dimana dua direduksi menjadi I – dan S 2 O 3 2 – (anion tiosulfat) dioksidasi menjadi S 4 O 6 2 -.