Tabel Periodik Unsur Kimia
Tabel periodik unsur kimia dikenal sebagai sumber yang akurat dan benar dalam hal memverifikasi informasi, ketika Anda ingin mengetahui karakteristik unsur-unsur yang menyusunnya, seperti memverifikasi mana yang merupakan logam, mana yang terpadat, terberat atau reagen.
Tetapi tabel periodik yang kita kenal sekarang tidak selalu seperti ini, mengatur unsur-unsur menurut persamaannya adalah bahan diskusi dan studi ilmiah yang hebat.
Namun, tabel yang kita kenal sekarang didasarkan pada tabel sebelumnya yang memiliki karakteristik primitif dan terbatas.
Klasifikasi Dobereiner – Hukum Triad (1857)
Johann W. Döbereiner (1780-1849), ilmuwan Jerman. Saya mengamati bahwa banyak unsur dapat dikelompokkan tiga per tiga, menurut kesamaan tertentu dengan klub atom.
Kedekatan
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Seperti yang dapat kita lihat, Besi, Cobalt, dan Nikel memiliki klub atom yang serupa, yang mencerminkan kedekatan yang tak terbantahkan antara ketiga unsur tersebut.
Perbedaan umum
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Perhatikan perbedaan antara massa tiga unsur berurutan, mereka merespons pola umum yang meningkat setara dengan 16, gema 23 – 7 = 16; 39 – 23 = 16.
Rata-rata aritmatika.
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Dengan melakukan rata-rata aritmatika antara massa Kalsium dan Barium, kita dapat memperoleh perkiraan massa atom Strontium: 137 + 40 = 177; 177/2 = 88,5
Klasifikasi Chancourtois – Cincin Telluric
Alexander Béguyer de Chancourtois (1820-1886), ahli kimia Inggris, mengorganisasikan unsur-unsur dengan cara berikut; Awalnya, ia membagi permukaan silinder menjadi 16 kolom dan baris horizontal yang sesuai dengan massa atom.
Chancourtois dikaitkan dengan oksigen massa atom setara dengan 16u; kemudian dia menggambar garis heliks yang dimulai pada oksigen sebagai titik 0, dan berakhir pada unsur keenam belas dengan massa atom terbesar, sejauh garis yang dicapai.
Dia mengulangi prosedur ini sampai semua unsur ditempatkan pada garis pemisah silinder.
Tabel periodik yang dapat diatur oleh ahli kimia kita memiliki bentuk yang mirip dengan gambar yang mewakilinya.
Mempertimbangkan unsur-unsur serupa yang berada pada vertikal yang sama, seperti Karbon dan Silikon atau Nitrogen dan Fosfor
Klasifikasi Newlands – Hukum Oktaf (1864)
John AR Newlands (1838-1898, profesor kimia industri Inggris, mengidealkan klasifikasi unsur berdasarkan urutan kenaikan massa atomnya, ia membentuknya menjadi kelompok-kelompok yang terdiri dari 7 orang yang disusun berdampingan pada kisi-kisi.
Setelah kisi-kisinya terbentuk, Newlands merasakan bahwa sifat kimianya serupa antara unsur pertama dan kedelapan ketika menghitung dari kiri ke kanan bagaimana nada musik diulang dalam setiap oktaf.
Dengan demikian, unsur-unsur yang mengikuti garis vertikal yang sama memiliki karakteristik kimia yang sama, seperti Litium, Natrium dan Kalium, Magnesium dan Kalsium.
Kegagalan klasifikasi lama dan caral saat ini.
Meskipun menjanjikan, caral klasifikasi item yang lebih lama memiliki banyak ketidakcocokan
Hukum Triad
Cara ini dinilai tidak efektif karena sangat terbatas dan hanya memperhatikan beberapa unsur saja.
Cincin telurik
Penerimaan metode ini kecil, karena perkiraan nilai massa atom unsur-unsur itu salah dan tidak tepat.
Hukum Oktaf
Model ini juga runtuh karena ketidakefisienannya dalam menghitung massa atom unsur.
Dengan kata lain, beberapa unsur ditemukan di tempat yang tidak sesuai, dalam kasus Klorin dan Fluor, yang, misalnya, tidak memiliki karakteristik yang mirip dengan Cobalt atau Nikel.
Terlepas dari berbagai kegagalan dan berbagai metode serta teori yang digulingkan, semuanya akan berkontribusi pada penciptaan tabel periodik yang kita kenal dan bayangkan seperti sekarang ini.
Dua ilmuwan yang bekerja dengan cara yang benar-benar paralel, mencapai hasil yang sangat mirip, mereka adalah Julius Lothar Meyer (1830-1895) dan Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), karya terakhir yang paling berani.
Mendeleev mempresentasikan caralnya untuk klasifikasi unsur di depan Royal Russian Chemical Society, di mana caral tersebut diterima secara luas.
Ilmuwan menegaskan bahwa sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atomnya.
Tabel periodik saat ini bukanlah salinan setia dari tabel Mendeleev, tabel yang kita miliki saat ini lebih disempurnakan, belum tentu karena munculnya unsur baru yang dimasukkan ke dalamnya, tetapi sebagian besar oleh konsep yang dihasilkan pada tahun 1913. kita berbicara tentang nomor atom.
Henry GL Moseley mendefinisikan bahwa identitas sebenarnya dari suatu unsur tidak secara langsung berhubungan dengan massanya, tetapi dengan muatan inti atom yang mewakilinya.
Jadi saya berhasil sedikit memodifikasi tabel yang diusulkan oleh Mendeleev itu tetap sampai hari ini.