Ketika kita berhadapan dengan istilah disosiasi , dalam bidang kimia, kita dihadapkan pada proses umum, di mana senyawa kompleks, garam atau molekul lain dipisahkan menjadi molekul yang lebih kecil, baik ion ini atau radikal, umumnya secara reversibel. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa disosiasi hanyalah kebalikan dari asosiasi, sintesis, pembentukan atau rekombinasi.
Seringkali, proses disosiasi cenderung dikacaukan dengan proses ionisasi , di mana dalam reaksi kimia ion dihasilkan karena transfer elektron, berkat perbedaan besar keelektronegatifan yang ada di antara unsur-unsur yang bereaksi.
Ketika kita memiliki asam menurut Bronsted-Lowry , dan kita memasukkannya ke dalam air, ikatan kovalen antara atom elektronegatif dan atom hidrogen milik air putus karena fisi tipe heterolitik, fakta yang menghasilkan proton, sebagai serta ion negatif.
Untuk memahami proses disosiasi, perlu menggunakan konstanta kesetimbangan, yang dikenal sebagai konstanta disosiasi, yang dilambangkan dengan huruf Kc . Ketika kita memperlakukan disosiasi reversibel dalam kesetimbangan kimia, kita mematuhi skema berikut:
AB A + B , jadi untuk kesetimbangan ini, konstanta akan direpresentasikan sebagai:
Kc = ([A]. [B]) / [AB] , atau yang sama, konstanta disosiasi untuk kesetimbangan kimia akan sama dengan mengalikan konsentrasi produk dibagi dengan konsentrasi reaktan.
Ketika kita berurusan dengan disosiasi garam, kita harus memperhitungkan solvasi , yaitu, proses di mana molekul pelarut bergabung dengan molekul zat terlarut (atau ion zat terlarut), yang menyebabkan ketika ion tersebut larut dalam pelarut. X, ini tersebar, yang kemudian dikelilingi oleh molekul pelarut yang berbeda. Jenis disosiasi ini adalah yang terjadi dalam garam, melalui pelarutan pelarut seperti air, suatu proses di mana ion akan dipisahkan dari kation. Garam dapat diperoleh kembali melalui proses penguapan pelarut yang berpartisipasi dalam disosiasi, atau dapat juga diperoleh kembali melalui proses pemurnian, seperti kristalisasi.
Ketika kita ingin mendisosiasi asam dalam larutan, kita mengacu pada pelepasan proton (H +), sehingga kita menghadapi proses kesetimbangan, di mana disosiasi terjadi pada saat yang sama dengan rekombinasi, dan bahkan pada kecepatan yang sama. Dalam kasus seperti ini, konstanta disosiasi asam dilambangkan dengan huruf Ka, yang menunjukkan seberapa kuat suatu asam. Ketika asam sangat kuat, ia memiliki konstanta disosiasi untuk asam dengan nilai tinggi, sehingga pKa akan lebih kecil dari nilai ini. Ketika kita berurusan dengan disosiasi asam dalam kesetimbangan, itu dikenal sebagai kesetimbangan asam-basa.
Ketika kita berbicara tentang disosiasi, penting juga untuk mengetahui derajatnya, yang dikenal sebagai alpha (α), dan mengacu pada hasil bagi antara jumlah zat yang dipisahkan dan jumlah zat yang awalnya atau total. Jumlah zat tersebut biasanya diukur dalam mol, atau dalam besaran lain yang sebanding dengan ini, seperti halnya massa, misalnya, selama mereka diukur dalam kondisi yang sama.
Dengan demikian kita dapat menyatakan derajat disosiasi dengan rumus:
α = jumlah zat dipisahkan / jumlah zat awal atau total
Selain itu, hubungan ini biasanya diberikan dalam bentuk sekian banyak persentase, yang akan direpresentasikan sebagai:
(%) = (jumlah zat terdisosiasi / jumlah zat total). 100
Dalam disosiasi, perlu diingat istilah penting lainnya, seperti pemutusan atau fragmentasi molekul, yang dapat terdiri dari dua jenis: homolitik dan heterolitik. Ketika kita berbicara tentang pemutusan homolitik , juga disebut homolisis, seperti namanya, kita memecahkan secara merata, misalnya: Cl2 → Cl. + Cl.
Dalam kasus pemecahan heterolitik , di mana unsur-unsur yang terpisah tidak membawa muatan elektron yang sama, seperti pada kasus sebelumnya, tetapi salah satu atom yang terpisah akan menyimpan dua elektron yang merupakan ikatan antara kedua atom, misalnya: HCl → H + + Cl-
Ketika berhadapan dengan polimer yang tidak dapat dipisahkan, mereka harus setidaknya larut dalam beberapa jenis pelarut, yang umumnya air. Pelarut dimana berbagai ion dapat dipisahkan dengan relatif mudah.
Dengan demikian, air adalah pelarut yang baik, di mana larutan berair bergantung. Air, ketika dalam keadaan murni, mampu berdisosiasi menjadi ion, yang dikenal sebagai hidronium dan hidroksil.