Dalam titrasi kimia menggunakan metode Fajans , indikator yang dikenal sebagai absorpsi sering digunakan . Indikator-indikator ini ditemukan oleh Fajans sendiri, seorang fisikawan dan ahli kimia Polandia, ketika ia mempelajari aktivasi halida perak tertentu oleh pewarna dari kelompok ftalin.
Untuk memahami pengoperasian indikator absorpsi, kita akan menggunakan kasus pembentukan endapan perak klorida (AgCl), selama titrasi kalium klorida dengan perak nitrat (AgNO3). Pada proses tahap pertama, kristal atau inti pertama akan dihasilkan oleh penyatuan ion klorin dengan ion perak, yang lebih banyak lagi ion klorin dan perak akan bergabung sedikit demi sedikit, sehingga kristal tumbuh hingga mencapai ke ukuran yang cukup untuk dapat mengendap karena aksi gravitasi (karena ia pergi ke dasar wadah di mana ia berada). Semua endapan, dan juga perak klorida, melalui fase yang dikenal sebagai koloid dalam pertumbuhannya dan pada saat itulah kita akan melihat.
Ion-ion yang terbentuk dalam endapan memiliki preferensi untuk diserap di dalamnya. Ketika dalam keadaan koloid, kita akan memiliki dalam larutan konglomerat perak klorida dikelilingi oleh ion klorin, sehingga, sementara ion berlebih dalam larutan, pembentukan apa yang dikenal sebagai misel, yang akan menjadi bermuatan negatif. Pada titik ekivalen, misel akan dinetralkan dan dengan sedikit kelebihan ion perak akan menjadi bermuatan positif. Perjalanan dari satu situasi ke situasi lain terjadi secara normal dengan setetes larutan ion perak. Pada saat itu, indikator adsorpsi dimasukkan ke dalam lapisan rekan-rekan dan dengan demikian bereaksi dengan perak pada permukaan partikel koloid, akibatnya dapat dilihat perubahan yang jelas pada permukaan. Untuk uji Fajan seperti itu, fluorescein sering digunakan sebagai indikator.
Jadi, pada awal titrasi, larutan berwarna hijau kekuning-kuningan, dan dengan demikian pada titik ekivalen menjadi warna merah muda, berkat produk yang terbentuk, AgIn, yang tidak menjadi endapan karena konsentrasinya dalam larutan cukup kecil.
Fluorescein adalah asam lemah, pKa = 8, sehingga dapat diserap, harus dalam jumlah yang cukup dalam bentuk anionik. Kisaran pH optimal ditemukan pada nilai 7 dan 9.
Dichlorofluorescein pKa = 5 menghasilkan perubahan yang sama seperti fluorescein, tetapi harus memungkinkan untuk menilai pada pH yang lebih asam, sehingga menjadi pH> 4 atau sama dengan nilai tersebut.
Zat yang berperilaku dengan cara yang sama dapat digunakan sebagai indikator adsorpsi dan sebenarnya ada beberapa indikator yang dapat diterapkan untuk penentuan titik akhir volume presipitasi di mana perak tidak campur tangan.
Agar dapat memilih indikator Fajans yang benar, harus diperhitungkan bahwa ion-ion yang membentuk senyawa yang kurang larut dengan ion-ion dari jaringan endapan lebih disukai diserap. Indikator yang dipilih harus lebih larut dari pada senyawa yang terbentuk endapannya. Jadi, dalam titrasi klorida, eritrosin tidak dapat digunakan sebagai indikator, karena kurang larut, dan akan bereaksi dengan perak lebih awal daripada dengan klorida. Fakta ini menunjukkan kemungkinan titrasi selektif ion di hadapan lain yang juga bereaksi dengan titran, jika ada indikator kelarutan menengah.