Reaksi redoks adalah singkatan yang mengacu pada reaksi oksidasi-reduksi , yang mencakup sejumlah besar transformasi kimia, dengan kepentingan praktis khusus, seperti oksidasi logam dalam kontak dengan udara, pembakaran berbagai zat, proses elektrolit, produksi energi baterai, dll.
Saat ini konsep oksidasi-reduksi telah diperluas, tidak terbatas pada peningkatan atau penurunan jumlah oksigen yang berpartisipasi dalam reaksi, tetapi mencakup semua proses di mana terjadi transfer elektron .
Misalnya, proses sintesis magnesium fluorida, MgF2, dimulai dari unsur-unsur penyusunnya:
Mg (s) + F2 (g) → MgF2 (s)
Produk yang diperoleh adalah hasil akhir dari transfer elektron yang berlangsung dalam dua semi-reaksi yang terjadi secara bersamaan:
- Semi-reaksi oksidasi: di mana magnesium melepaskan dua elektron valensi yang dimilikinya, mengatakan bahwa ia telah teroksidasi.
Mg -2e ^ – → Mg ^ 2 +
- Semi-reaksi reduksi : di mana setiap atom fluor yang berpartisipasi menerima sebuah elektron, dengan mengatakan bahwa elektron tersebut telah direduksi, sehingga dua elektron yang dilepaskan magnesium diterima oleh dua atom fluor.
F2 + 2e ^ – → 2F
- The reaksi global yang akan menjadi jumlah dari dua setengah-reaksi sebelumnya:
Mg + F2 → Mg ^ 2 + + 2F ^ – → MgF2
-Dalam reaksi ini, magnesium disebut peredam , karena, dengan melepaskan elektron , magnesium teroksidasi, menyebabkan fluor tereduksi.
– Fluor, di sisi lain, akan disebut oksidan , karena, ketika menerima elektron dan direduksi, menyebabkan oksidasi magnesium.
Secara umum, kita dapat meringkas sebagai:
- Reaksi oksidasi-reduksi adalah reaksi yang terjadi melalui transfer elektron.
- Oksidasi → Ini adalah proses di mana elektron hilang oleh agen pereduksi.
- Reduksi → Proses di mana perolehan elektron oleh zat pengoksidasi terjadi.
Dalam pembentukan senyawa ionik, cukup mudah untuk memperhatikan transfer elektron antara dua unsur, inilah yang menjadi ciri reaksi redoks.
Namun, dalam sebagian besar reaksi tidak begitu mudah untuk memperhatikan transfer elektronik, terutama antara zat yang kovalen, untuk alasan ini, kriteria digunakan untuk mengidentifikasi reaksi redoks ini.
Reaksi redoks adalah proses kimia di mana variasi bilangan oksidasi unsur-unsur yang berpartisipasi terjadi.
Variasi ini terjadi sebagai akibat dari perpindahan elektron, baik nyata maupun nyata.
Sebagai contoh:
Dalam reaksi: H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)
– Kami menetapkan bilangan oksidasi yang sesuai dengan masing-masing unsur yang berpartisipasi dalam reaksi:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
0 0 +1 -1
– Bilangan oksidasi yang dimiliki hidrogen, bervariasi dari 0 hingga +1, yang setara dengan mengatakan bahwa setiap atom hidrogen kehilangan elektron, jadi dalam kasus ini kita katakan bahwa hidrogen adalah zat pereduksi dan teroksidasi.
– Klorin telah memvariasikan bilangan oksidasinya dari 0 hingga -1, yang setara dengan mengatakan bahwa setiap atom unsur ini telah memperoleh elektron, itulah sebabnya ia dikatakan sebagai oksidan reaksi dan telah direduksi.
Beberapa konsep yang perlu diingat:
– Reduktor: adalah zat yang mengandung unsur yang memiliki bilangan oksidasi yang bertambah, mengoksidasi dan mereduksi unsur lain.
– Oksidator: zat yang mengandung unsur yang mengurangi bilangan oksidasi, mereduksi dan mengoksidasi unsur lain.
– Oksidasi semi-reaksi: proses di mana suatu unsur meningkatkan bilangan oksidasi, kehilangan elektron.
– Semi reaksi reduksi : proses di mana suatu unsur menurunkan bilangan oksidasinya, memperoleh elektron.
Juga harus diingat bahwa bilangan oksidasi, atau juga dikenal sebagai bilangan oksidasi, adalah muatan yang harus dimiliki unsur tersebut, jika seluruh senyawa terdiri dari ion negatif dan positif.
Dengan menuliskan + bukan –n, di atas lambang setiap unsur, kita tidak boleh bingung antara bilangan oksidasi, dengan muatan sebenarnya dari ion, yang digambarkan sebagai n + atau n-, di bagian kanan atas ion.