The Normalitas didefinisikan sebagai jumlah mol ekivalen zat terlarut per liter larutan.
N = mol ekivalen zat terlarut / 1 L larutan
Kedua konsep setara dan bahwa dari jumlah terkait: setara-gram atau massa setara cenderung menjadi ambigu, sehingga sulit untuk memahami. Untuk alasan ini, saat ini disarankan untuk menggunakan satuan lain seperti molaritas. Karena banyak yang masih menggunakannya, kami akan mencoba menjernihkan kebingungan tersebut.
Apa itu ekuivalen kimia?
Setara kimia didefinisikan menurut jenis reaksi yang kita pelajari.
1) Dalam reaksi asam-basa (brönsted-Lowry):
- Untuk asam, itu sama dengan jumlah H +. Misalnya, dalam 1 mol HNO3 ada 1 mol yang setara karena ada 1 H + per molekul asam nitrat. Sebaliknya, dalam 1 mol H2CO3 terdapat 2 mol ekivalen, karena ada 2 H + per molekul asam karbonat.
- Untuk basa, itu sama dengan jumlah OH- . Sebagai contoh, 1 mol dari A (OH) 3 (aluminium hidroksida) 3 mol dari setara.
- Untuk garam, itu sama dengan jumlah total muatan positif (atau negatif, karena mereka sama) per mol garam. Catatan bahwa, jika garam diperoleh dari reaksi netralisasi, jumlah itu akan sesuai dengan jumlah dinetralkan H + (atau dinetralkan OH- ), oleh karena itu, molekul air (H2O) yang dihasilkan. Untuk contoh, aluminium karbonat (Al2CO3) terdiri dari 2 Al3 + kation (6 muatan positif) dan 3 anion CO32- (6 muatan negatif). Oleh karena itu, dalam 1 mol aluminium karbonat terdapat 6 mol ekivalen.
Contoh lainnya:
|
Mol ekivalen (H +) per mol zat |
Ini setara dengan mengatakan: |
|
Dalam 1 mol HCl (36,5 g) ada 1 mol setara |
1 mol HCl (36,5 g) memasok 1 mol ekivalen (H +) |
|
Dalam 1 mol Ca (OH) 2 (40 g) ada 2 mol setara |
0,5 mol Ca (OH) 2 (20 g) menghasilkan 1 mol ekivalen (OH–) |
|
Dalam 1 mol Na3 (PO4) (164 g) terdapat 3 mol yang setara |
0,333 mol H3BO3 (54,67 g) memasok 1 mol setara |
|
Dalam 1 mol H4PO5 (115 g) ada 4 mol setara |
0,25 mol H4PO5 (28,75 g) menghasilkan 1 mol ekivalen (H +) |
2) Dalam hal reaksi dari oksidasi-reduksi.
- Untuk oksidan (dan untuk zat pereduksi) sama dengan jumlah elektron yang ditukar per mol zat . Perhatikan bahwa dalam 1 mol zat yang sama akan ada lebih banyak atau lebih sedikit mol ekivalen tergantung pada keadaan oksidasi yang dicapainya atau media tempat reaksi terjadi. Sebagai contoh: anion MnO4– menghasilkan 5 mol ekivalen jika MnO4– direduksi menjadi Mn2 +, dan 3 mol jika direduksi menjadi MnO2.
Contoh lainnya:
|
Zat |
Hemireksi |
Mol setara per mol zat |
|
Br2 |
Br2 + 2 e- – 2 Br– |
2 tahi lalat |
|
HNO3 |
NO3– + 4 H + + 3e- – NO + 2 H2O |
3 tahi lalat |
|
K2Cr2O7 |
Cr2O72– + 14 H + + 6e- – 2 Cr3 + + 7 H2O |
6 tahi lalat |
Massa setara, berat setara atau setara-gram.
Ketiga nama tersebut sering digunakan untuk konsep yang sama yang didefinisikan sebagai massa dalam gram dari 1 mol ekivalen . Ini dihitung dengan membagi massa molar zat dengan jumlah ekuivalen zat dalam reaksi yang diinginkan.
ME = Massa Molar / Jumlah mol ekuivalen
Contoh:
MEH2SO4 = 98 g / 2 = 49 g
MEAl (OH) 3 = 78 g / 3 = 26 g
MECa3 (PO4) 2 = 310/6 = 51,7 g
MEKMnO4 = 158g / 3 = 52,67 g (medium dasar)
MEKMnO4 = 158g / 5 = 31,6 g (media asam)