Fungsi Kimia Anorganik

Semua zat dan senyawa yang ada di kerajaan Mineral dapat dikelompokkan menjadi empat kelompok, menurut zat tertentu yang memiliki sifat umum. Sebagai contoh kita dapat menggunakan buah-buahan dengan memisahkannya menjadi dua kelompok:

A: Jeruk, Nanas, Strawberry, Lemon, Jeruk keprok

B: Jambu, Kesemek, Mangga, Pepaya

Untuk lebih mencirikan, mari kita bayangkan rasa buah-buahan segar ini. Ciri-ciri golongan A adalah asam dan golongan B memiliki rasa yang astringen.

Jika buah-buahan kelompok A dicampur, rasanya akan diperkuat. Namun, jika kita mencampur grup A dengan grup B, muncul rasa baru, keasamannya akan dilemahkan atau dinetralkan.

Rasa asam merupakan ciri dari zat asam. Hal ini berlaku untuk buah-buahan serta untuk senyawa kimia lainnya. Pasti ada bagian yang sama antara molekul beberapa zat dalam buah-buahan ini. Kami kemudian mengkonseptualisasikan fungsi kimia sebagai himpunan zat yang memiliki sifat umum. Sifat-sifat ini disebabkan oleh kelompok atom yang sama

Ada empat fungsi:

Oksida, Basa, Asam dan Garam.

Diagram di bawah ini menunjukkan hubungan antara kelompok-kelompok ini:

Fungsi oksida

Oksida adalah senyawa yang molekulnya terdiri dari oksigen dan unsur kimia lainnya (senyawa biner). Unsur lain ini dapat berupa logam, nonlogam, atau semilogam.

Oksida logam

Mereka adalah oksida di mana unsur selain oksigen adalah logam. Dalam hal ini senyawa tersebut bersifat ionik. Anion O disebut oksida dan nama senyawa akan:

Oksida dengan nama Elemen + Valencia

Contoh:

Na 1+ – Na O atau Natrium oksida akan tetap ada

Co 2+ – CoO atau kobalt II oksida akan tetap (harus disebutkan karena ada juga kobalt III)

Pb 4+ – PbO atau Timbal IV oksida akan tertinggal (jangan dikelirukan dengan Timbal II = Pb 2+ )

Aluminium oksida harus memiliki beberapa atom dari bahan ini dan oksigen dalam jumlah sedemikian rupa sehingga molekul, secara keseluruhan, memiliki muatan listrik positif dan negatif yang sama (semua atom membuat semua ikatannya).

Al : Trik praktis adalah ketika valensinya berbeda, gunakan mereka sebagai indeks atom.

Beberapa logam memiliki dua atau lebih valensi yang berbeda. Dalam hal ini kami menawarkan nama panggilan dalam algoritma Romawi untuk logam yang menunjukkan valensinya:

FeO dimana Fe 2+ 2- besi oksida II

Fe dimana Fe 3+ 2- besi oksida III

PbO dimana Pb 2+ 2- timbal oksida II

PbO dimana Pb 4+ 2- timbal oksida IV

Oksida non-logam

Mereka adalah mereka yang menghadirkan unsur-unsur non-logam yang terikat pada oksigen. Unsur nonlogam tidak kehilangan elektron, oleh karena itu tidak ada muatan listrik positif (+) dan negatif (-). Penyatuan antar atom terjadi melalui belitan elektron (pasangan elektron). Kami mewakili melalui tanda hubung (-) untuk pasangan wajah elektronik. Beberapa unsur dapat “meminjamkan” pasangan elektronik ke oksigen, yang kami gambarkan melalui panah kecil (=>)

Contoh:

Kita bahkan dapat berasumsi bahwa ada “valensi positif” untuk unsur-unsur non-logam. Kami menyebutnya “valensi” bilangan oksidasi (NOx). Sehingga kita dapat membuat rumus kimia oksida nonlogam dengan mudah seperti oksida logam. NOx ini tercantum dalam Tabel Periodik Unsur.

Contoh NOx: S 2+ , S 4+ , S 6+ , N 3+ , N 5+ .

Nama oksida ini akan diberikan dengan cara yang sama seperti oksida logam. Atau Anda masih dapat menunjukkan jumlah unsur dengan awalan nomo (= 1), di (= 2), tri (= 3), tetra (= 4), dll.

 

2+ 2- tetap SO atau belerang oksida II atau belerang monoksida

4+ 2- tetap SO atau belerang oksida IV atau belerang monoksida

6+ 2- tetap SO atau sulfur oksida VI atau sulfur trioksida

3+ 2- tetap N atau nitrogen oksida III, atau dinitrogen trioksida.

5+ 2- tetap N atau nitrogen oksida V, atau dinitrogen pentoksida.

 

Related Posts