The hidrida adalah senyawa hidrogen biner. Hidrogen membentuk senyawa yang dibentuk oleh ikatan kovalen dengan non-logam, kecuali gas mulia, serta dengan logam yang tidak terlalu elektropositif , seperti galium dan timah. Kebanyakan hidrida kovalen dari tipe sederhana adalah gas pada suhu kamar. Ada tiga subkategori dalam hidrida kovalen:
- Hidrida kovalen di mana atom hidrogen praktis netral
- Hidrida kovalen di mana hidrogen agak positif
- Hidrida kovalen di mana atom hidrogen sedikit negatif
Sebagian besar hidrida kovalen memiliki hidrogen yang hampir netral. Karena polaritasnya yang rendah , gaya antarmolekul yang ada di antara molekul adalah dispersi; Inilah sebabnya mengapa hidrida kovalen ini adalah gas yang memiliki titik didih rendah. Contoh representatif dari jenis hidrida ini dapat digunakan sebagai timah (IV) dengan titik didih -52ºC, atau fosfin (PH3) dengan titik didih -90ºC.
Kelompok hidrida kovalen terbesar adalah yang mengandung karbon , yaitu hidrokarbon, di antaranya adalah alkana, alkena, alkuna, dan hidrokarbon aromatik. Sebagian besar hidrokarbon adalah molekul besar di mana gaya antarmolekul terlalu kuat untuk menjadi padat atau cair pada suhu kamar. Hidrokarbon secara termodinamika tidak stabil dalam hal oksidasi, misalnya, metana memiliki reaksi spontan dengan dioksigen untuk menghasilkan karbon dioksida dan air:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ; Gº = -800 kJ.mol ^ -1
Prosesnya berlangsung lambat, lebih sedikit ketika campuran dinyalakan, karena reaksi memiliki energi aktivasi penghalang yang cukup tinggi.
Kategori kedua hidrida terdiri dari senyawa seperti air , amonia atau hidrogen fluorida , menjadi senyawa hidrogen yang memiliki kandungan atom hidrogen bermuatan positif. Hidrida dalam kelompok ini berbeda dari yang lain karena memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Hidrogen dalam senyawa jenis ini, karena memiliki muatan positif, ditarik oleh pasangan elektron atom lain untuk membentuk ikatan lemah, yang disebut jembatan hidrogen. Ikatan hidrogen memiliki gaya antarmolekul yang besar, meskipun demikian, ia lemah jika kita membandingkannya dengan ikatan kovalen lainnya .
Sejumlah besar hidrida terdiri dari tiga unsur utama, yaitu karbon, boron, dan silikon. Hidrida dari unsur-unsur, karbon dan silikon, memiliki ikatan kovalen normal, tetapi ikatan kovalen boron agak jarang, karena beberapa hidrogen mengambil pasangan atom boron. Boron hanya memiliki tiga elektron eksternal, sehingga rumusnya diharapkan menjadi BH3, yang tidak memenuhi aturan oktet. Sebaliknya, penggunaan atom hidrogen sebagai jembatan mengasumsikan bahwa sepasang elektron dapat memenuhi ikatan yang membentuk atom boron. Ikatan tersebut adalah, jembatan hidrat , bukan protonik seperti dalam kasus jembatan hidrogen.